16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
C．56g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．1mol鎂與足量氧氣或氮?dú)夥磻?yīng)均失去2NA的電子

分析 A．Na2O2固體與CO2反應(yīng)時(shí)為歧化反應(yīng)；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)可以生成三價(jià)鐵，也可以生成二價(jià)鐵；
D.1mol鎂與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)都生成1mol鎂離子．

解答 解：A．Na2O2固體與CO2反應(yīng)時(shí)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.56g Fe物質(zhì)的量為1mol，與其他物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為3NA或者2NA，故C錯(cuò)誤；
D.1mol鎂與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)都生成1mol鎂離子，失去2NA的電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA
D．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過下列反應(yīng)制備：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O
（1）200 mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH0.2mol．
（2）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2與NaOH溶液反應(yīng)，最多可生成鈉鹽0.5mol．
（3）SO2通過NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．將一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液充分反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液并加熱至氣體不再產(chǎn)生，共放出2molCO2，計(jì)算生成Na2SO3的質(zhì)量由碳元素守恒可知參加反應(yīng)的Na2CO3為2mol，最終S元素全部以Na2SO3形式存在，根據(jù)鈉離子守恒，最終生成n（Na2SO3）=n（Na2CO3）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質(zhì)量為5mol×126g/mol=630g，所以最終生成Na2SO3的質(zhì)量為630g（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途正確的是（　�。�
①AgBr用于人工降雨�、邴u化銀制膠卷和感光紙�、跱aOH用來制肥皂　④液氯用于自來水消毒．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏、鐵紅B．醋酸、燒堿、純堿、生石灰
C．碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸電離常數(shù)K
HX9×10-7
HY9×10-6
HZ1×10-2
A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B．反應(yīng)HZ+Y -=HY+Z -能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B濃鹽酸，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x=1
B．B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•（L•min）-1
D．若混合氣體的密度不變，也不能明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．在離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵

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