6．下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素F的非金屬性最強，元素Na的金屬性最強（填元素符號）．
（2）表中元素③的原子結構示意圖；元素⑨形成的氫化物的電子式．
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl（填化學式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄（填化學式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na＞Mg＞O＞F（填元素符號）．

5．將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：4HCl+O₂?2Cl₂+2H₂O（g）．5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，溶液增重19.2g．
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO-+H₂O．
（2）計算0～5分鐘時，Cl₂的平均生成速率是0.08mol•L^-1•min^-1．
（3）平衡時HCl的轉化率是80%，平衡時混合氣體總的物質的量是2.6mol．
（4）已知：H-CI的鍵能是431kJ/mol，O=O的鍵能是497kJ/mol，CI-CI的鍵能是243kJ/mol，H-O的鍵能是463kJ/mol，則該反應的反應熱△H=-117 kJ/mol．

4．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）═zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�

	A．	200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
	B．	圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
	C．	若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	由圖I可知，該反應式為2A（g）+B（g）?C（g）

3．對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0  反應來說：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經2min 建立平衡，此時測得 SO₃濃度為 0.8mol•L^-1，該條件時反應的平衡常數(shù)K=160L•mol^-1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有B（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強        D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和 4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．SO₂的轉化率和O₂的轉化率相等     
B．容器內壓強保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正
D．容器內密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經t₁時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol．若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡向右移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

2．碳及其化合物應用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應制氫氣，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{沸石分子篩}{?}$CO₂（g）+H₂（g）
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結構示意圖（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H₂O（g），830℃時測得部分數(shù)據(jù)如表．

t/min	0	1	2	3	4	5
n（CO）/mol	0.200	0.160	0.125	0.099	0.080	0.080
n（H2O）/mol	0.300	0.260	0.225	0.199	0.180	0.180

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1m o l CO、1mol H₂O （g），2molCO₂和2mo1H₂，此時v（正 ）＜    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）= CO₂ （g）△H=-141kJ•mol^-1
2H₂ （g）+O₂（g）= 2H₂o （g）△H=-484kJ•mol^-1
CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O （g）△H=-726kJ•mol^-1'
（4）利用CO、H₂化合制得液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示
（5）寫出電極A的電極反應式H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl₂，則至少需通入O₂的體積為2.24L（標準狀況）

1．氮的氫化物NH₃、N₂H₄等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH₃（g）+5O₂ （g）=4NO （g）+6H₂O （L）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂ （g）+6H₂O （L）△H₂
則反應 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂ （g）+6H₂O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（請用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N₂和9mol N₂ 在一定條件下合成氮，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度（K）	平衡時NH3的物質的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破壞1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH₃（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則 T₁、＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②T₂K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則o～10min內H₂的平均速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
③下列圖象分別代表焓變（△H），混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）、N₂體積分數(shù)φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)是BC．

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學降解NO₃^-的原理如圖1，陰極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離．圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)．當溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，認為該離子沉淀完全．
由圖可知Cu（OH）₂的濃度積的值為1×10^-21.8．

20．工業(yè)合成氨（N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃）的反應是一個放熱反應．
（1）相同條件下，1mol N₂和3mol H₂所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH₃具有的能量；在相同條件下，若斷開1mol N₂、3mol H₂和2mol NH₃中的化學鍵時，吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃，則Q₁+Q_2＜Q₃（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當該反應生成2molNH₃時，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反應，放出的熱量92kJ＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內充入10mol N₂、30mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應．
①若密閉容器的體積為2L，反應經過10min后，測得容器內的NH₃為10mol，則用N₂表示的該反應速率為0.25mol．L^-1．min^-1，此時容器內H₂的濃度為7.5mol．L^-1．
②若保持容器的容積不變，反應一段時間后，測得容器內下列各項性質保持不變．其中不能說明合成氨反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是b d e．
a．壓強b．密度c．分子數(shù)
d．氣體體積 e．氣體質量f．NH₃的物質的量的分數(shù)
（3）一定量的混合氣體在密閉容器內發(fā)生反應：x A（g）+y B（g）?z C（g），達到平衡后，測得B的濃度為1mol/L，如果將容器體積壓縮到原來的一半，測得B的濃度為2.1mol/L，請推測x、y、z之間有何關系．

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K==$\frac{{{{[C{O_2}]}^3}}}{{{{[CO]}^3}}}$；
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為0.015mol/（L•min）；
（2）下列各種情況能說明該反應已達到平衡狀態(tài)：ADE
A、生成CO的速率等于生成CO₂的速率
B、生成CO的速率等于消耗CO₂的速率
C、容器內壓強不再變化
D、CO的質量不再變化
E、容器內密度不再變化．

18．氮的氫化物--氨，是重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用．而煙氣中的NO₂必須脫除（即脫硝）后才能排放．

（1）合成氨原來氫氣的一個制備反應為：CO+H₂O（g）═CO₂+H₂
①t°C時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α（H₂O）=50%．
（2）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145°C就開始反應：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；
△H=-905kJ•mol^-1
不同溫度下NO產率如圖1所示，溫度高于900°C時，NO產率下降的原因溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（3）已知：CH₄（g）+2O₂═CO₂（g）+2H₂O；△H=-890.3kJ•mol-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH₄可用于脫硝，其熱化學方程式為CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l）△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（4）以NO₂、O₂．熔融NaNO₂組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

17．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
①反應為：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．
（3）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應：CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=c²（NH₃）•c（CO₂）．關于該反應的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②密閉容器中以等物質的量的NH₃和CO₂為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO （NH₂）₂ （s）+H₂O（g），混合氣體中NH₃的物質的量百分含量[ϕ（NH₃）]隨時間變化關系如圖所示．則a點的正反應速率V_（正）（CO₂）＞b點的逆反應速率V_（逆）（CO₂）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是75%．