12．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
（1）-OH與     組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）次氛酸的電子式為：
（3）Mg²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO₂的球棍模型示意圖：
（5）熔化時(shí)NaHSO₄的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄．

A．

（1）（2）

B．

（3）（5）

C．

（4）（5）

D．

（1）（5）

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)
	B．	PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×l0-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
	C．	石英用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片
	D．	食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

10．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，該反應(yīng)否（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉安荒艽_定”）
（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$，H₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示）．若再充入1mol H₂則H₂的轉(zhuǎn)化率為減�。ㄔ龃�，減少，不變）

9．汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=3△H₃-2△H₁-2△H₂（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表達(dá)）
（2）汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，因此該設(shè)想便不能實(shí)現(xiàn)．由此判斷該反應(yīng)的△H大于0
目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO、NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/mol•L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是減少CO₂濃度；若升高溫度，NO濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

8．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得v_（B）=0.0125mol•L^-1•s^-1，A、C均為0.2mol．則
（1）x=1
（2）V_（A）=0.05 mol•L^-1•s^-1
（3）反應(yīng)前A有0.6mol
（4）B的轉(zhuǎn)化率為20%．

7．在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）用O₂表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減�。�（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（SO₃）=2v（O₂）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為a
A． a         B． b       C． c       D． d．

6．今有室溫下有四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	鹽酸

	A．	分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
	B．	①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小
	C．	①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）
	D．	VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9

5．如圖可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�

	A．	正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)		B．	若A、B是氣體，則D是液體或固體
	C．	改變物質(zhì)濃度，平衡不會(huì)移動(dòng)		D．	A、B、C、D均為氣體

4．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�

A．

水

B．

NaOH固體

C．

Na2CO3固體

D．

NaNO3溶液

3．在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的pH=1時(shí)，則由水電離出的c（H⁺）是（　　）

A．

1×10-1mol/L

B．

1×10-6mol/L

C．

1×10-3mol/L

D．

1×10-13mol/L