Question

8．（1）標況下5.6L的CO₂質(zhì)量為11g，其中含有0.25N_A個分子，含有0.75N_A個原子；
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d₁和d₂，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d₁：2d₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下5.6L氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)N=nN_A計算出含有分子、原子的說明，據(jù)此進行解答；
（2）①根據(jù)M=ρV_m可知，相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；
②兩個容器中氣體密度相等，則含有的氣體的質(zhì)量相同，容器中壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比；
③根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，物質(zhì)的量濃度之比與密度成正比、與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此進行計算兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比．

解答 解：（1）標準狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.25mol=11g，含有二氧化碳分子的數(shù)目為0.25N_A，
0.25mol二氧化碳分子中含有原子的物質(zhì)的量為：0.25mol×3=0.75mol，含有原子的數(shù)目為0.75N_A，
故答案為：11；0.25N_A；0.75N_A；
（2）：①相同條件下，M、N氣體的密度之比與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二者的密度之比為：2：1，
故答案為：2：1；
②兩個容器中氣體的密度相同，則氣體的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，則容器中氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，兩個容器中壓強之比為：1：2
故答案為：1：2；
③兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的物質(zhì)的量濃度與$\frac{ρ}{M}$成正比，所以兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：$\frac{00sigck_{1}}{M}$：$\frac{ueyywqq_{2}}{N}$=d₁：2d₂，
故答案為：d₁：2d₂．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關系即可解答是，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．