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12.為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染,煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑,而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題.
(1)①已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol.
(2)將燃燒廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g)_CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=cCH3OCH3c3H2Oc2CO2c6H2
②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[nH2nCO2],則K將不變(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)通過水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式如下:
3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-aKJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中可達(dá)到平衡狀態(tài)(曲線1),若在t0時(shí)刻改變一個(gè)條件,曲線I變?yōu)榍€Ⅱ,改變的條件是CD.(填字母編號(hào))
A.升高溫度         B.加入催化劑     C.縮小容器體積  D.增加H2的濃度     E.分離出二甲醚.

分析 (1)①已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol-1
由蓋斯定律可知,①-②得到CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);
(2)①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;
②K只與溫度有關(guān);
(3)在t0時(shí)刻改變一個(gè)條件,曲線I變?yōu)榍€Ⅱ,達(dá)到平衡的時(shí)間減少,CO的轉(zhuǎn)化率增大,結(jié)合平衡移動(dòng)及速率影響因素來解答.

解答 解:(1)①已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol-1
由蓋斯定律可知,①-②得到CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=(+131.3kJ•mol-1)-(+90kJ•mol-1)=+41kJ/mol,
即熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol,
故答案為:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol;
(2)①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,由反應(yīng)可知K=cCH3OCH3c3H2Oc2CO2c6H2,故答案為:cCH3OCH3c3H2Oc2CO2c6H2;
②K只與溫度有關(guān),若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[nH2nCO2],則K將不變,故答案為:不變;
(3)在t0時(shí)刻改變一個(gè)條件,曲線I變?yōu)榍€Ⅱ,達(dá)到平衡的時(shí)間減少,CO的轉(zhuǎn)化率增大,則
A.升高溫度,速率加快,為放熱反應(yīng),則平衡逆向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率減小,故A不選;         
B.加入催化劑,平衡不移動(dòng),故B不選;     
C.縮小容器體積,反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則平衡正向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大,故C選;
D.增加H2的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大,故D選;     
E.分離出二甲醚,平衡正向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大,但反應(yīng)速率減小,故E不選;
故答案為:CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握蓋斯定律應(yīng)用、K的表達(dá)式及影響因素、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意(3)中圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的是( �。�
A.和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂B.和濃硫酸共熱到170℃時(shí)斷鍵②和⑤
C.和濃硫酸共熱到140℃時(shí)僅斷鍵②D.和濃氫溴酸混合加熱時(shí)斷鍵②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.用小蘇打 (NaHCO3)治療胃酸過多:HCO3-+H+═H2O+CO2
C.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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20.對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( �。�
A.加入稀鹽酸能產(chǎn)生無色氣體,則一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有Ag+
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則一定有NH4+
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電是①⑤,屬于電解質(zhì)是②③④.屬于非電解質(zhì)的是⑥.(填序號(hào),多選或錯(cuò)選扣分)
①水銀②燒堿③硫酸鋇④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥蔗糖
(2)按要求完成下列各題:
①Na2SO3在水溶液中的電離方程式:Na2SO4═2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液屮的電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固體⑦碘水⑧Ba(OH)2溶液⑨熔融A12(SO43
(1)屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨;屬于非電解質(zhì)的是③④.
(2)⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-
(3)實(shí)驗(yàn)室要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要稱取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液.
(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物 質(zhì)的飽和溶液,加熱得紅褐色膠體,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O_Fe(OH)3(膠體)+3H+
(5)寫出⑤的溶液和⑧反應(yīng)的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
(6)要從⑦中提取純凈的碘,需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾(填寫操作名稱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HA?H++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向逆(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是c(A-)增大,平衡向減小c(A-)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng).
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向正(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A-)將減小(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)已知室溫時(shí),0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:
①該溶液的pH=4.
②HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7
③升高溫度時(shí),K將增大(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”).
④由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)),判斷下列相關(guān)說法正確的是( �。�
A.t1時(shí)改變某一條件有如圖所示變化,則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,若b=1,a為正整數(shù),則P1<P2
C.從加入反應(yīng)物開始,物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示,則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、B一定是氣體,D一定不是氣體,C可能不是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L水中含有的分子數(shù)約為0.l NA
B.在常溫常壓下,1 mol He含有的原子數(shù)為NA
C.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為1.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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