20．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量是一個新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
	B．	周一上午升旗儀式時，學生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
	C．	物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示
	D．	水的摩爾質(zhì)量是18g

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
	B．	對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
	C．	改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率
	D．	對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生

18．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
	B．	標準狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
	C．	1mol甲基含10NA個電子
	D．	某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

17．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱為稀的強酸與強堿反應生成1mol時時所放出的熱量，與酸堿用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

16．元素及其化合物是化學的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）能分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的金屬是B．
A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
（2）浸有濃硫酸的紙張變黑，說明濃硫酸具有的性質(zhì)是C．
A．酸性         B．強氧化性     C．脫水性       D．吸水性
（3）下列金屬氧化物中，可作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源的是A．
A．Na₂O₂        B．Al₂O₃        C．Fe₂O₃        D．Na₂O
（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是D．
A．Cl₂          B．SO₂          C．CO₂         D．NH₃．

15．將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，試計算（寫出步驟）：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）寫出該化合物的分子式；
（3）該化合物遇FeCl₃溶液顯紫色，試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

14．根據(jù)下列信息完成下列各題：
寫出下列反應的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鐵與稀硫酸反應Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

13．t℃時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4．
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉(zhuǎn)化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是C（填寫字母序號）
A．化學平衡向正反應方向移動    B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動        D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=3.6mol．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（5）如果將amolA、bmolB、cmolC在相同溫度和容器中進行反應，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的等量關系式：（a+$\frac{3}{4}$c）：（b+$\frac{1}{4}$c）=3：2（a，b及c的關系式）

12．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	點a的正反應速率比點b的小
	B．	點c處反應達到平衡
	C．	點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
	D．	點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處H2的轉(zhuǎn)化率相同

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃時，在一體積可變的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是15min～20min、25min～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的物質(zhì)的量或通入氧氣（用文字表達），10min～15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．升高溫度                    d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）若在15分鐘時，保持溫度和壓強不變，再充入0.2mol SO₃（g），則再次達到平衡時，SO₃（g）的物質(zhì)的量與SO₂（g）的物質(zhì)的量的比值將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．