12．向一定量的明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入Ba（OH）₂溶液的體積V之間的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．向含有CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-、Al³⁺、Na⁺、K⁺、Mg²⁺離子的某一溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉固體，則濃度保持不變的離子是（　�。�（溶液體積忽略不變）

A．

CO32-、Na+、K+

B．

SO42-、Cl-、K+

C．

Cl-、NO3-、K+

D．

HCO3-、SO42-、K+

10．類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
	B．	CO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)
	C．	CO2是直線(xiàn)型分子，推測(cè)CS2也是直線(xiàn)型分子
	D．	NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

9．請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁；
4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂；
△H₁和△H₂的關(guān)系是△H₁＜△H₂（填“＞”、“＜”）
（2）由N₂O和NO反應(yīng)生成1mol N₂和NO₂的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1
（3）在298K、101kPa時(shí)，已知：
①2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁；
②Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂；
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃，
則△H₃與△H₁和△H₂之間的關(guān)系正確的是A．
A．△H₃=△H₁+2△H₂B．△H₃=△H₁+△H₂
C．△H₃=△H₁-2△H₂D．△H₃=△H₁-△H₂
（4）已知H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol^-1，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量（kJ）	436	200	a

則表中a=354．

8．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ．請(qǐng)回答：
（1）圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量，a=-198KJ•mol^-1．
（2）E_a的大小對(duì)該反應(yīng)的△H無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．
（3）已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為1185KJ．

7．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO₂與5molO₂反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO₂與5molO₂反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO₂與5molO₂反應(yīng)；
（1）開(kāi)始時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是②＞①＞③；
（2）若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為：V（SO₂）=0.4mol/（L•min），則V（O₂）=0.2mol/（L•min），10min時(shí)，SO₃濃度為4mol/L．

6．青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖所示：

已知，羰基αH可發(fā)生下列反應(yīng)：．
（1）化合物E中含有的含氧官能團(tuán)有酯基、羰基和醛基．
（2）合成路線(xiàn)中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（3）反應(yīng)B-→C實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）A在Snβ沸石作用下，可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子中有3個(gè)手性碳原子，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與1分子H₂加成可生成 ，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫(xiě)出以苯甲醛和乙烯為原料制備芐基乙醛（）的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．

5．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫(xiě)下列空白：
（1）步驟①中，配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是反應(yīng)器放在50～60℃的水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H₂SO₄、HNO₃、NO₂等物質(zhì)．

4．有機(jī)物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO₂．A與C_nH_2n+1OH反應(yīng)生成分子式為C_n+3H_2n+4O₂的酯，回答以下問(wèn)題：
（1）A的分子式為：C₃H₄O₂，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=CHCOOH．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₃CHBrCOOH．
（3）B與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：CH₃CHBrCOOH+2NaOH→CH₃CHOHCOONa+NaBr+H₂O．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	丙烷是直鏈烴，所以分子中3個(gè)碳原子也在一條直線(xiàn)上
	B．	丙烯所有原子均在同一平面上
	C．	所有碳原子一定在同一平面上
	D．	至少有16個(gè)原子共平面，至少8原子共線(xiàn)