Question

8．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示反應(yīng)物的總能量，a=-198KJ•mol^-1．
（2）E_a的大小對該反應(yīng)的△H無（填“有”或“無”）影響．
（3）已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為1185KJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；
（2）物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能；
（3）依據(jù)燃燒熱的概念及蓋斯定律解答．

解答 解：（1）圖中A點表示反應(yīng)物的總能量，因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，
故答案為：反應(yīng)物的總能量；-198KJ•mol^-1；
（2）因物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，則Ea降低，故答案為：無；
（3）單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，因燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，由2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律可知：2S（s）+）+3O₂（g）=2SO₃（g）△H=-296×2-198=-790KJ•mol^-1，所以生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為$\frac{3×790}{2}$=1185KJ，故答案為：1185KJ．

點評 本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意燃燒熱的定義，題目難度不大．