Question

9．請完成下列問題
（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁；
4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂；
△H₁和△H₂的關系是△H₁＜△H₂（填“＞”、“＜”）
（2）由N₂O和NO反應生成1mol N₂和NO₂的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1
（3）在298K、101kPa時，已知：
①2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁；
②Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂；
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃，
則△H₃與△H₁和△H₂之間的關系正確的是A．
A．△H₃=△H₁+2△H₂B．△H₃=△H₁+△H₂
C．△H₃=△H₁-2△H₂D．△H₃=△H₁-△H₂
（4）已知H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol^-1，相關鍵能數(shù)據如表：

物質	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）	436	200	a

則表中a=354．

Answer 1

分析 （1）紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷能量比白磷低，紅磷轉化為白磷為吸熱反應；
（2）由圖可知△H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol，結合物質的狀態(tài)及反應物、生成物書寫；
（3）根據三個化學反應方程式可知，反應2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）可由另兩個反應變形后加和得到，則由蓋斯定律可知，△H₃應為另兩個反應反應熱的加和；
（4）H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol，結合△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和來解答．

解答 解：（1）①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁；
   ②P4（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
①-②得到反應：4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）△H=△H₂-△H₂，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應是吸熱反應，即△H₂-△H₁＞0，即△H₂＞△H₁，
故答案為：＜；
（2）該反應中△H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為：N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1，
故答案為：N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1；
（3）①2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁；
②Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂；
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃；
則反應③=2×②+①，
由蓋斯定律可知，△H₃=△H₁+2△H₂，
故答案為：A；
（4）H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol，△H=反應物鍵能-生成物鍵能，則有-72=436+200-2a，a=354，
故答案為：354．

點評 該題考查熱化學方程式的書寫、反應熱的計算，是高考中的常見題型，側重考查學生的分析、計算能力，試題基礎性強，難易適中．有利于培養(yǎng)學生學習化學的興趣，有利于調動學生的學習積極性．