12．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡常數(shù)K（300℃）＜K（500℃）
	B．	500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
	C．	在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，氫氣的濃度減小
	D．	300℃，當容器內壓強不變時說明反應已經(jīng)達到平衡

11．已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1．
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為（　�。�

	A．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
	B．	S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1-Q3） kJ•mol-1
	C．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
	D．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-Q2+2Q3） kJ•mol-1

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	B．	△H＞0表示產(chǎn)物的總能量低于反應物的總能量
	C．	△H 的單位kJ•mol-1，熱量Q的單位為kJ
	D．	化學鍵斷裂過程中釋放能量

9．下列各組能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（　�。�

A．

氫氣、天然氣

B．

液化氣、核能

C．

太陽能、風能

D．

燃煤、97#汽油

8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的產(chǎn)物是（　�。�

A．

乙酸和乙醇

B．

甲酸和乙醇

C．

乙酸鉀和乙醇

D．

乙酸和甲醇

7．某化學興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反應速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進入導管
（3）用電石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等雜質，除去雜質應選用C（填序號，下同）裝置，干燥乙炔最好選用D裝置
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾或分餾；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br（寫結構簡式）

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列結論不正確的是（　　）

A．

甲溶液含有OH-

B．

乙溶液含有SO42-

C．

丙溶液含有Cl-

D．

丁溶液含有Mg2+

5．下列關于分散系的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	當光束通過下列分散系：有塵埃的空氣、豆?jié){、墨水都能觀察到丁達爾效應
	B．	溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質微粒直徑的大小
	C．	把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩，可制得氫氧化鐵膠體
	D．	膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系

4．寫出下列物質在水中的電離方程式：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺；
（2）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（4）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

3．寫出下列反應的離子方程式：
Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄溶液反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；氧化鎂和稀硫酸反應的離子方程式：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．