6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．甲溶液含有OH-B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+

分析 ①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，則甲只能是Ba（OH）2；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，則丁是NH4HCO3，以此來解答．

解答 解：由②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，
則可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
A．甲是Ba（OH）2，則堿溶液中含有OH-離子，故A正確；
B．乙是H2SO4，則乙溶液中含有氫離子，故B正確；
C．丙是MgCl2，丙溶液含有Cl-，故C正確；
D．丁是NH4HCO3，則丁中不含有Mg2+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意乙為硫酸、甲為氫氧化鋇為突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．
（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（5）在反應(yīng)②中若有99g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=1.8
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（1）所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向負(fù)極移動（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法，能夠用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量
B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)
C．500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動，NH3增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，在體積為 3L 的密閉容器中反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b   J•mol-1•K-1（a、b   均為正數(shù)），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡（圖1），以 H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 nB、tB 表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a、b、d（填字母）．
a．2v 生成（CH3OH）=v 生成（H2）  b．壓強(qiáng)不變
c．混合氣體的密度不再改變              d．CO 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（3）如果反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，將 CH3OH 充入容器 a 和 b 中進(jìn)行反應(yīng)（圖2）．a(chǎn) 的容積保持 不變，b 的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．同溫同壓時(shí)，將等量的 CH3OH 充入初始體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開始．反應(yīng)開始時(shí)，a 與 b中生成 H2的速率 vavb．反應(yīng)過程中兩容器里生成 H2 的速率是 va＞vb． 達(dá)到平衡時(shí)，a 與 b 中 CH3OH 轉(zhuǎn)化率相比較，則是αa＜αb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3 kJ•mol-1．
CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
B．S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1-Q3） kJ•mol-1
C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-Q2+2Q3） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）比較各時(shí)段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖表示L一定時(shí)，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3（寫出水溶液中的電離方程式）NaHCO3=Na++HCO3-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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