1．（I）在一個容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應2SO₂+O₂?2SO₃，3分鐘后測得SO₃的物質的量為0.6mol，則此時O₂的物質的量濃度為0.15mol/L，用SO₂表示的化學反應速率是0.1mol/（L．min）．
（II）在2L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）當t=10時，反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是0.02mol/（L．min）．
（3）關于該反應的說法正確的是BC．
A．到達t時刻該反應已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等．

20．某溫度時，把1mol N₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色[因為發(fā)生N₂O₄（無色）?2NO₂（紅棕色）的反應]，反應進行4s時，NO₂的濃度為0.04mol•L^-1，再經過一段時間后 反應達到平衡狀態(tài)，這時容器內壓強為開始時的1.8倍，則
（1）前4s以N₂O₄濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol•L^-1•s^-1
（2）在4s末時容器內的壓強是開始時的1.2倍
（3）平衡時容器內NO₂的濃度是0.16 mol•L^-1．

19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑，固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應達到平衡后C₃的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原來容器內，只加入2molC₃，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，則C₃的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足何種關系a=b+c
a=b+c（用代數式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質的物質的量可能是D．
A．4mol A₂和2mol B₂            B．4mol A₂、2mol B₂ 和2molC₃
A．4mol A₂和4mol B₂            D．6mol A₂和4mol B₂
（4）能使該反應反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C₃氣體        B．適當升高溫度
C．增大B₂的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強保持不變，隨著反應的進行容器體積減小，平衡向正反應方向移動，故放出較多熱量．

18．已知CO₂可生成綠色燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0 300℃時密閉容器中，當c（CO₂）=1.00mol/L、c（H₂）=1.60mol/L開始反應，結果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑Ⅰ時，反應在10h內的平均速率v（H₂）=0.054 mol/（L•h）
（2）下列敘述正確的是A、D（填序號）
A．當容器內氣體的密度不在改變時，反應不一定達到平衡
B．充入氬氣增大壓強有利于提高CO₂的轉化率
C．CO₂平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根據圖中數據，利用“三段式”列式計算此反應在300℃時的平衡常數0.05 （mol/L）^-2．
（4）根據上述平衡體系升溫至400℃，則K（400℃）＜K（300℃）（填“＞”、“＜”或“=”）

17．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，請計算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）2min內SO₂的平均反應速率．
（3）2min末SO₂的轉化率．
（4）反應前后的壓強之比．

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）反應物是X、Y，生成物是Z
（2）X的轉化率是30%
（3）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z．

15．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）起始時X的濃度是0.5mol/l；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=_0.1mol/（L•min）；
（4）當反應進行到1min時v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當反應進行到第2min，該反應達到平衡．3min時反應是進行（填”進行“或”“停止”）

14．（1）工業(yè)合成氨的反應：N₂+3H₂=2NH₃是一個放熱反應．已知該反應生成2mol NH₃放出92kj熱量．如果1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反應，放出的熱量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是該反應是可逆反應，lmolN₂和3molH₂不能完全轉化為NH₃，因此放出的能量總是小于92kJ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）?2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L•S），2s時物質A的轉化率為30%，2s時物質B的濃度為0.7mol/L．

13．SiCl₄在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl₄先轉化為SiHCl₃，再經氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl₃與氫氣反應的方程式為：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（�。㏒i_（S）+4HCl_（g）=SiCl_4（g）+2H_2（g）△H=-241KJ．mol^-1
（ⅱ）Si_（S）+3HCl_（g）=SiHCl_3（g）+H_2（g）△H=-210KJ．mol^-1
則SiCl₄轉化為SiHCl₃的反應（ⅲ）：3SiCl_4（g）+2H_2（g）+Si_（S）═4SiHCl_3（g）△H=-117KJ．mol^-1．
（3）力研究反應（iii）的最適宜反應溫度，下圖為四氯化碳的轉化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應最適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉化率隨溫度升高而增大的原因為反應未達到平衡，溫度升高反應速率加快，SiCl₄轉化率增大．
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應（ⅲ），6h后達到平衡，H₂與SiHCl₃的物質的量濃度分別為1mol．L^-1和0.2mol．L^-1
①從反應開始到平衡，v（SiCl₄）=0.025mol/（L•h）．
②該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減�。ㄌ睢啊痹龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H₂的體積（標準狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl₄和H₂（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H₂的體積分數將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H₂的物質的量濃度范圍為1mol/L＜C（H₂）＜2mol/L．

12．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＜t₂）．下列說法正確的是（　　）

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

	A．	反應在t1min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
	B．	溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
	C．	保持其他條件不變，若向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO和H2O的轉化率均增大
	D．	保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，則到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol