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14．（1）工業(yè)合成氨的反應：N2+3H2=2NH3是一個放熱反應．已知該反應生成2mol NH3放出92kj熱量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是該反應是可逆反應，lmolN2和3molH2不能完全轉化為NH3，因此放出的能量總是小于92kJ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）?2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L•S），2s時物質A的轉化率為30%，2s時物質B的濃度為0.7mol/L．

分析 （1）根據可逆反應不能反應完全解答；
（2）根據三段式計算2s末各物質的量，再根據v=$\frac{△c}{△t}$計算用A表示的平均反應速率，A的轉化率=$\frac{A的轉化量}{A的起始量}$×100%計算轉化率．

解答 解：（1）該反應是可逆反應，l mol N2和3 mol H2不能完全轉化為NH3，因此放出的能量總是小于92 kJ；
故答案為：小于；該反應是可逆反應，l mol N2和3 mol H2不能完全轉化為NH3，因此放出的能量總是小于92 kJ；
（2）在2L的密閉容器中反應，根據三段式：
                2A（g）+B（g）?2C（g）
起始濃度：2            1           0
轉化濃度：0.6          0.3         0.6
2s末濃度：1.4          0.7         0.6
則用物質A表示的平均反應速率為$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L•S）；2s時物質A的轉化率為：$\frac{0.6mol/L}{2mol/L}$×100%=30%；
故答案為：0.3mol/（L•S）；30%；0.7mol/L．

點評 本題考查了可逆反應的特征，可逆反應的計算，主要考查了學生的基礎知識掌握，題目簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　�。�
A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個，則可證明醋酸是弱電解質
C．取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產生氣體多，證明醋酸為弱電解質
D．測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
B．25℃時，Ksp（CuS）約為1×10-35
C．向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2+濃度為10-5 mol/L 的工業(yè)廢水中加入ZnS 粉末，會有CuS 沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以白云石（化學式表示為MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）根據流程圖1和圖2熱分解圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份CaCO3、MgO．則“輕燒”溫度應不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
（3）沉淀過程溶液的pH=10，此時溶液中c（Mg2+）=5.61×10-4mol•L-1．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質是（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O（填化學式）．
（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是①減少能源消耗、②便于CaCO3分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）為原料合成CH3OH（l），同時生成H2O（l）的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）將CO2轉化為甲醚的反應原理為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉化率見表：
溫度
轉化率
壓強		500K600K
P60%b
1.5Pa55%
①下列關于上述可逆反應的說法正確的是AD
A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當反應混合氣體的密度保持不變時反應達平衡狀態(tài)
B．當v正（CO2）=3v逆（H2），反應達平衡狀態(tài)
C．當n（CO2）：n（H2）=1：3時，反應達平衡狀態(tài)
D．a＞60%
②上述反應的化學平衡常數的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③該反應的△H＜0，原因是由表中數據可判斷b＜55%，可得溫度升高，反應物轉化率降低，所以正反應放熱．
④在壓強為P、溫度為500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，反應達平衡狀態(tài)時H2的轉化率為60%，混合氣體中CO2的體積分數為$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：放電時，負極的電極反應式為CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑，固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達到平衡后C3的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來容器內，只加入2molC3，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，則C3的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足何種關系a=b+c
a=b+c（用代數式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質的物質的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2            B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
A．4mol A2和4mol B2            D．6mol A2和4mol B2
（4）能使該反應反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C3氣體        B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強保持不變，隨著反應的進行容器體積減小，平衡向正反應方向移動，故放出較多熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達到平衡時CO的轉化率60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1．
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行
一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依是濃度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常數K．
（3）若降低溫度，該反應的K值將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示甲醇燃燒熱的熱方程式是（　　）
A．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ•mol-1
B．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ•mol-1
C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ•mol-1
D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．反應m A+n?p C在恒溫條件下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是m+n＞p．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆方向移動．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣態(tài)．
④若A、B都是無色氣體，C為有色氣體，又已知m+n＜p，則縮小容器體積，混合氣體的顏色將先變深，后逐漸變淺，平衡常數不變．

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