16.某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)反應物是X、Y,生成物是Z
(2)X的轉化率是30%
(3)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程為3X+Y?2Z.

分析 (1)根據(jù)圖象知,隨著反應進行,X、Y的物質的量減少而Z物質的量增大,說明X、Y是反應物而Z是生成物;
(2)根據(jù)轉化率=$\frac{轉化量}{起始量}$×100%計算;
(3)根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式.

解答 解:(1)根據(jù)圖象知,隨著反應進行,X、Y的物質的量減少而Z物質的量增大,說明X、Y是反應物而Z是生成物;
故答案為:X、Y; Z
(2)從圖表可知X到平衡從1mol變?yōu)?.7mol,則轉化率=$\frac{1mol-0.7mol}{1mol}$×100%=30%;
故答案為:30%      
(3)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,
且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,則反應的化學方程式為3X+Y?2Z
故答案為:3X+Y?2Z

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目,題目難度不大,注意分析各物質的量的變化曲線,把握化學方程式的判斷方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列類比關系正確的是( 。
A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
B.Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與I2反應可生成FeI3
C.鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物,則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應,則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知lg2=0.3,KSP[Cr(OH)3]=6.4×10-31.某工廠進行污水處理時,要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當c(Cr3+)=1×10-5時,可以認為Cr3+沉淀完全,溶液的pH至少為( 。
A.4.4B.5.6C.6.7D.8.4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室用圖裝置制取少量溴苯
(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯;溴;溴化鐵.
有關的化學方程式是
(2)請你推測長直導管b的作用:一是導氣,二是冷凝的作用.
(3)請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中?
不可;原因:易產生倒吸.
(4)反應完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀
生成,反應的離子方程式:Br-+Ag+=AgBr↓反應完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體,這可能是因為溴苯溶解部分溴的緣故.純溴苯為無色色液體,它比水重(輕或重).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應:2NO2(g)(紅棕色)?N2O4g)(無色),如圖所示.
(1)曲線X (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(正)減慢,v(逆)減慢.(填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),則甲中反應更快.
(4)在0到3min中內N2O4的反應速率為0.05mol/(L•min).
(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)BCF;
A.v(NO2)=2v(N2O4
B.容器內壓強不再發(fā)生變化
C.X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E.相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F.相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.(I)在一個容積為2L的密閉容器中,充入1mol SO2和1mol O2,一定條件下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3,3分鐘后測得SO3的物質的量為0.6mol,則此時O2的物質的量濃度為0.15mol/L,用SO2表示的化學反應速率是0.1mol/(L.min).
(II)在2L容器中有3種物質進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在t時刻達到平衡
(1)該反應的化學方程式是2X?3Y+Z.
(2)當t=10時,反應起始至t時刻,Y的平均反應速率是0.02mol/(L.min).
(3)關于該反應的說法正確的是BC.
A.到達t時刻該反應已停止
B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D.在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.某濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$為4.7×10-7
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17

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5.氮是地球上極為豐富的元素.
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的核外電子的軌道表示式為
(2)N≡N的鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol,計算說明N2中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定(填“σ”“π”).
(3)根據(jù)表數(shù)據(jù),寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
化學鍵N-NN=NN≡NN-HH-H
鍵能/kJ•mol-1159418946391436

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應,W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16.
(1)W單質的電子式是
(2)請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因:NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族.
(4)W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.
(5)X與Z的單質之間發(fā)生反應的化學方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl.
(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素.某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質與H2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107,KZ=9.7×1012.Q的元素符號是Br,理由是由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z.

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