分析 (1)根據(jù)圖象知,隨著反應進行,X、Y的物質的量減少而Z物質的量增大,說明X、Y是反應物而Z是生成物;
(2)根據(jù)轉化率=$\frac{轉化量}{起始量}$×100%計算;
(3)根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式.
解答 解:(1)根據(jù)圖象知,隨著反應進行,X、Y的物質的量減少而Z物質的量增大,說明X、Y是反應物而Z是生成物;
故答案為:X、Y; Z
(2)從圖表可知X到平衡從1mol變?yōu)?.7mol,則轉化率=$\frac{1mol-0.7mol}{1mol}$×100%=30%;
故答案為:30%
(3)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,
且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,則反應的化學方程式為3X+Y?2Z
故答案為:3X+Y?2Z
點評 本題考查化學平衡圖象分析題目,題目難度不大,注意分析各物質的量的變化曲線,把握化學方程式的判斷方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2 | |
B. | Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與I2反應可生成FeI3 | |
C. | 鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物,則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2 | |
D. | Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應,則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4.4 | B. | 5.6 | C. | 6.7 | D. | 8.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化學鍵 | N-N | N=N | N≡N | N-H | H-H |
鍵能/kJ•mol-1 | 159 | 418 | 946 | 391 | 436 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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