5．（1）某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴定10.00mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖所示．實驗過程中需要使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，由圖可計算出標準HCl溶液的物質的量濃度為2.5mol/L（忽略溶液混合時的體積變化）．
（2）該小組同學在探究上述NaOH溶液與酚酞溶液作用時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，開始時溶液變紅色，但繼續(xù)滴加NaOH溶液至一定量時紅色消失．對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計．
甲：可能是NaOH溶液與空氣中的CO₂反應造成的．
乙：可能是溶液在堿性條件下繼續(xù)與空氣中的氧氣反應造成的．
丙：可能與NaOH溶液的濃度有關．
【理論分析】①乙同學認為甲同學的猜想明顯錯誤，他的理由是NaOH溶液與CO₂反應生成的Na₂CO₃溶液也呈堿性，遇酚酞也會變紅色．
【實驗設計】②為證實乙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：

實驗步驟	設計此步驟的目的
將配制的NaOH溶液加熱	除去溶液中溶解的氧氣
在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油	隔絕空氣

③通過以上實驗，三位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色消失．因此溶液褪色與氧氣無關．若丙同學的猜想正確，請你設計一個簡單的實驗加以證明（按要求填寫在下表中）：

實驗方案	觀察到的現(xiàn)象和結論
分別配制不同濃度的NaOH溶液，然后各滴加2～3滴酚酞溶液，較稀的NaOH溶液中出現(xiàn)紅色，很濃的NaOH溶液中無紅色出現(xiàn)（或先變紅色，一會兒紅色消失）	說明紅色消失與NaOH溶液的濃度有關（或：向原紅色消失的溶液中慢慢加入足量的水，紅色重新出現(xiàn)；說明紅色消失與NaOH溶液的濃度有關）

4．銨明礬是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品．高嶺土中含有SiO₂、Al₂O₃和少量Fe₂O₃，下圖是以高嶺土為原料制備硫酸鋁晶體和銨明礬的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）過濾操作中會使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）除鐵過程中需要適當調高溶液的pH，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式），若要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe³⁺，可采取的實驗操作及現(xiàn)象為取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色則含F(xiàn)e³⁺，否則不含F(xiàn)e³⁺．
（3）實驗表明，銨明礬中只含有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-等三種離子，同時含有一定數(shù)目的結晶水．某實驗小組為進一步測定銨明礬的化學式，首先取9.06g銨明礬配成溶液，然后逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀質量和加入的NaOH溶液體積關系如下圖所示．

2出圖中BC 段對應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
②根據(jù)上圖所提供的信息，通過計算求出銨明礬的化學式．（寫出計算過程）

3．為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL．
E．小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）G A C B D F E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標準液濃度不被稀釋．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

2．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑    ②取20mL標準溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點    ④重復以上操作
⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204.2）固體配成250mL標準溶液（測得pH約為4.2）．
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度．
（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是⑤②①③④⑥，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是酸式滴定管．選用指示劑是：酚酞
（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$20.20mL，他的計算合理嗎？理由是不合理；第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，不應采用
通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫  氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a＜20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作快速放液．
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）

1．研究物質的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一．
（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了以下裝置（如圖1）

①分液漏斗中的A物質是濃硫酸（填試劑名稱）．
②利用中學常見的儀器，在答題卡中補充完整實驗裝置（不必畫出夾持裝置）．可選擇的試劑有：稀NaOH溶液、無水氯化鈣、稀硫酸、濃硫酸．
③假設實驗過程中MgCl₂?6H₂O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl₂?6H₂O是否完全轉化為MgCl₂．寫出實驗方法稱量所得產(chǎn)物質量，若質量為$\frac{95m}{203}$g，說明MgCl₂?6H₂O完全轉化為MgCl₂，否則未完全
④工業(yè)生產(chǎn)中得到無水氯化鎂可用于電解制備鎂單質，電解裝置中，鎂在陰極析出．
（2）實驗室制備并收集純凈乙烯
①有的同學通過乙醇發(fā)生消去反應進行實驗．除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石．
②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設計了以下裝置制備乙烯．實驗結果是量筒內壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體，請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應等．為增大氣體產(chǎn)率，在圖2裝置的基礎上，提出一點改進措施：增加冷凝回流裝置等．
從實驗安全角度考慮，該實驗很可能發(fā)生的問題是容易發(fā)生倒吸．

20．草酸H₂C₂O₄存在于自然界的植物中，具有還原性，溶于水，為測定H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為cmol/L的KMnO₄標準溶液滴定，滴定原理為：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄--K₂SO₄+CO₂+MnSO₄+H₂O（未配平）
（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏水，然后用水洗滌，用待裝液潤洗，再在滴定管中裝入溶液后，要排氣泡，再調液面到0刻度或0刻度以下，讀數(shù)后進行滴定，滴定時，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，該滴定達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色．
（2）以下實驗操作會引起測定結果偏高的是BC．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管用蒸餾水清洗過后，未用高錳酸鉀溶液潤洗
D．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水清洗過后，未用草酸溶液潤洗
E．滴加高錳酸鉀溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立即停止滴定．

19．某學生用0.1000mol•L^-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）ABDCEF．
（2）上述B步驟操作的目的是除去附在滴定管壁上的水，防止水稀釋標準溶液．
（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內不褪色．
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測溶液的體積（mL）	0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度為
（5）用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mol•L^-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于10
（6）下列哪些操作會使測定結果偏高B、C、E（填序號）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E．實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶．

18．已知H₂C₂O₄為二元中強酸．某化學興趣小組為測定含Na₂SO₄、NaHC₂O₄和H₂C₂O₄•2H₂O的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行了如下實驗：
①稱取10.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液
②用酸式滴定管分別量取25.00mL試樣溶液兩份于錐形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示劑，用0.2500mol•L^-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL
回答下列問題：
（1）寫出NaHC₂O₄溶液與NaOH溶液反應的離子方程式HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O．
（2）步驟①配制試樣溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）步驟③若滴定終點時溶液的pH=8.3，則選擇的指示劑為酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內液體的體積d（填代號）．
a．等于23.60mL    b．等于27.60mL    c．小于23.60mL    d．大于27.60mL
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化．
（5）完成并配平下列離子方程式：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（6）步驟③中，高錳酸鉀溶液應裝在酸式 滴定管里；該步判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內不褪色．
（7）試樣中Na₂SO₄的質量分數(shù)為53.8%（保留3位有效數(shù)字）．

17．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成嚴重威脅．某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀	1.5	6.4	4.2
完全沉淀	3.2	8.9	6.7

（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫化學式）Au、Pt．
（2）反應Ⅱ中加入H₂O₂的作用是使Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）生成沉淀反應的離子方程式有Fe³⁺+3OHˉ=Fe（OH）₃↓．
（4）操作Ⅰ的步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：
A． 準確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
B． 取10.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發(fā)生反應：2Cu²⁺+4Iˉ=2CuI↓+I₂
C． 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反應，共消耗12． 00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂+2S₂O₃^2-=2Iˉ+S₄O₆^2-，則樣品中膽礬晶體的質量分數(shù)96%．

16．日本的核泄漏引起了人們對核能的恐慌，也加劇了人類對化石燃料的依賴，化石燃料特別是煤的使用不當會加劇環(huán)境污染，工業(yè)上常把煤進行汽化、液化處理，使煤變成清潔能源．煤的一種轉化流程圖如下：

（1）隨著反應的進行，乙池的電解質溶液的pH不變（填“增大、減小、不變”）；甲池中負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol．則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H═-442.8kJ/mol
（3）C（s）和H₂O（g）在一定條件下反應可得一H₂等清潔燃料．將不同量的C（s）和H₂O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達平衡所需時間/min
		C	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	…	6
2	900	6	3	…	1.5	3
3	900	…	…	…	…	1

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.75；若實驗2中分離出1mol H₂O（g），則H₂O（g）的轉化率將增大（填“增大、減小、不變”）
②若實驗3起始時充入的是CO（g）和H₂（g），且達平衡時實驗2、3中CO的體積分數(shù)相同，則起始時c（H₂）=1.5mol/L．