Question

3．為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL．
E．小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）G A C B D F E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管，用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行排序；
（2）準(zhǔn)確量取10.00mL濃硫酸，需要用精密量具，精確到0.1，估讀到0.01，所以學(xué)過的量具中，滴定管、移液管是能精確計(jì)量的儀器，注意溶液的堿性；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏�。�
（3）根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，應(yīng)選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙或酚酞；根據(jù)滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）c（待測(cè)）}{V待測(cè)}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）用酸式滴定管準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解，冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑，將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V₂，故正確的操作順序?yàn)椋篏 A C B D F E；故答案為：G A C B D F E；
（2）酸式滴定管可以精確到0.01mL，硫酸具有酸性，能用酸式滴定管來量取；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小，所以NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋；
故答案為：酸式滴定管；保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋；
（3）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉溶液呈中性，應(yīng)選擇酸性或堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙或酚酞；在滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故答案為：酚酞（或甲基橙）；錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）c（待測(cè)）}{V待測(cè)}$分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了滴定操作、指示劑的選擇、誤差分析等，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．