1．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	t1s時反應物A的轉化率為60%
	B．	在t1～（t1+10）s時，v（A）=v（B）=0
	C．	該反應的化學方程式為3A+B?2C
	D．	0～t1s內A的反應速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

20．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC；
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v_逆（H₂）=v_正（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，這狀態(tài)否（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？向逆反應方向．（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH₂O，反應達到平衡后，CO的轉化率為83.3%（或83%，或5/6）．

19．（1）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，
（2）某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的摩爾質量為64g/mol．
（3）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測得含Al³⁺的質量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為$\frac{a}{54V}$mol/L．
（4）如果將30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度為0.06mol/L．

18．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

	A．	加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
	D．	無色溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO32-

17．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	D．	鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑

16．已知2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，關于該反應的下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該反應是一個放熱反應
	B．	參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量
	C．	在該化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量
	D．	發(fā)生反應時，斷開反應物中的H-H鍵和O-O鍵都要吸收能量

15．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

	實驗操作與現(xiàn)象	實驗結論	判斷理由
步驟一	仔細觀察坐標圖	肯定無 CO32-	肯定無該離子的理由碳酸根離子和鎂離子之間會反應
步驟二	該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)	肯定無 Fe3+	肯定無該離子的理由該離子為黃色
步驟三	加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有SO42-、H+；肯定無Ba2+	肯定有H+的理由電荷守恒

（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H⁺物質的量濃度為1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO₃溶液，反應的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）₂溶液體積為0.1 L．

14．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為6.3mL（結果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為baedc．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：偏�。�
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：偏大；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：不變；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

13．我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過量Na₂CO₃溶液；     ③過濾；④加過量NaOH溶液；    ⑤加過量BaCl₂溶液．
（1）以上正確的操作順序為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
（2）步驟⑤判斷BaCl₂溶液過量的實驗操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl₂溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl₂溶液已過量．
（3）步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應方程式有H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

12．化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應
回答下列問題：
（1）D所含有官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）由D生成E的化學方程式為CH₂=CH（CH₃）₂+HBr→（CH₃）₃CHBr，其反應類型為加成反應．
（3）G的結構簡式為．
（4）C的某同系物X，相對分子質量比C大14，X的結構有17種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結構簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應條件1為Cl₂、光照或（Br₂、光照）；反應條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚；L的結構簡式為．