Question

13．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過量Na₂CO₃溶液；     ③過濾；④加過量NaOH溶液；    ⑤加過量BaCl₂溶液．
（1）以上正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲��?br />（2）步驟⑤判斷BaCl₂溶液過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl₂溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl₂溶液已過量．
（3）步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

Answer 1

分析 （1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可；
（2）判斷BaCl₂溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子，據(jù)此分析檢驗(yàn)；
（3）步驟③過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（4）步驟①加適量鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根；
（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子分析判斷．

解答 解：（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲�；故答案為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）�?br />（2）BaCl₂溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子，則取少量上層清液于試管中，加入BaCl₂溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl₂溶液已過量；故答案為：取少量上層清液于試管中，加入BaCl₂溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl₂溶液已過量；
（3）步驟③過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：玻璃棒、漏斗；
（4）步驟①加適量鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根，則發(fā)生的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
（6）粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子，m與n的大小關(guān)系不能確定大��；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握除雜的原理和操作方法，難度不大．