12．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可參與下圖所示的幾個(gè)工廠利用廢氣，廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有ABC．（填寫字母編號(hào)）
A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營(yíng)養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（ HCO₃）₂．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為：Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄．
（3）工藝操作①、②分別為將空氣液化后蒸餾分離出氧氣，獲得氮?dú)�、過(guò)濾．
（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來(lái)源是水和碳?xì)浠�合物，�?qǐng)寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式：CH₄+H₂O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H₂．
（5）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（6）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂．

11．保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
①發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理
②采用新科學(xué)技術(shù)促進(jìn)煤、石油、天然氣的開采，以滿足工業(yè)發(fā)展的需求
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物
⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是因?yàn)槠�油燃燒不充分所致，很少，不必考慮
⑥電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放 
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，可以減少對(duì)大氣的污染．

A．

①②④⑤

B．

②③⑥⑦

C．

②⑤⑥⑦

D．

①③⑥⑦

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的用途． 
（1）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最大的是F．
（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI₃、BrF₅、IF，等．鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型是 （填標(biāo)號(hào)）AD．A．極性鍵      B．非極性鍵        C．離子鍵        D．σ鍵
（3）BeCl₂的分子空間構(gòu)型為直線型；BF₃分子中B-F鍵的鍵角為120°．
（4）NF₃分子中的N原子的雜化方式為sp³．
（5）HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HC1，但其沸點(diǎn)卻高于HC1，其原因是HF分子間存在氫鍵，而HC（1分）子間不存在氫鍵
（6）由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm，該晶體的化學(xué)式為KMgF₃；列式計(jì)算該晶體的密度（g•cm^-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

9．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋篘??N：，在分子中，氮原子之間存在著1 個(gè)σ鍵和2 個(gè)π鍵． 
（2）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一電離能大于 氧原子的第一電離能；
（3）氮元素的氫化物（NH₃）是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化．

8．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（　�。�

	A．	制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體
	B．	制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
	C．	制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
	D．	制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

7．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯，并進(jìn)行有關(guān)乙烯性質(zhì)的探究．裝置如圖．請(qǐng)幫助回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸在反應(yīng)中的作用催化劑、吸水劑
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（3）反應(yīng)過(guò)程中因溫度過(guò)高反應(yīng)液變黑，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，為驗(yàn)證該氣體可用品紅溶液 并用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（4）一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)裝置（II）中硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象一定能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你是否同意的他的觀點(diǎn)？否（填“是”或“否”）；原因是二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

6．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe³⁺、Br₂哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e³⁺所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無(wú)水酒精   d、KSCN溶液．
請(qǐng)你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象．

	選用試劑（填序號(hào)）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）結(jié)論
氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe²⁺．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

5．如圖是工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)單流程圖，沿①路線回流的物質(zhì)是（　　）

A．

氮?dú)夂蜌錃?/td>

B．

催化劑

C．

NH3

D．

H2

4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
（1）除需要酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、藥匙、三腳架等儀器外，從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫）ABDF．
A．電子天平  B．研缽  C．試管夾  D．坩堝  E．蒸發(fā)皿  F．干燥器  G．石棉網(wǎng)
還需要的儀器是泥三角．
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前的質(zhì)量			加熱后的質(zhì)量
	W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無(wú)水硫酸銅）
第一次	15.688g	17.668g	16.962g
第二次	15.688g	17.744g	17.033g

請(qǐng)寫出結(jié)晶水x=4.81．本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差=-3.8%．
（3）該學(xué)生測(cè)定結(jié)果是偏高還是偏低？偏低．從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．
A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥　　B．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于0.001g）
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻　D．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失．
（4）測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，至少在天平上進(jìn)行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進(jìn)行恒重操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是直到連續(xù)兩次稱量誤差不得超過(guò)0.001g為止．

3．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl₂分子中A的雜化類型為sp雜化，ACl₂的空間構(gòu)型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共價(jià)鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe₂Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．