11．保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
①發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理
②采用新科學(xué)技術(shù)促進(jìn)煤、石油、天然氣的開采，以滿足工業(yè)發(fā)展的需求
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物
⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是因?yàn)槠腿紵怀浞炙�，很少，不必考慮
⑥電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放 
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，可以減少對大氣的污染．
A．①②④⑤B．②③⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．①③⑥⑦

分析 ①煤脫硫處理可以減少二氧化硫的排放；
②促進(jìn)煤、石油、天然氣的開采利用，會(huì)增加有害氣體的排放；
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料，可以更充分的燃燒；
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物，能減少白色污染；
⑤高溫條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成氮的氧化物；
⑥電鍍廢液含有重金屬離子；
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，有害氣體仍然排到大氣中．

解答 解：①煤中的硫在燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫，煤脫硫處理可以減少二氧化硫的排放，能減輕大氣污染，有利于環(huán)境保護(hù)，故不選；
②促進(jìn)煤、石油、天然氣的開采利用，會(huì)增加有害氣體的排放，會(huì)使大氣污染加重，不利于環(huán)境保護(hù)，故選；
③氣體燃料能充分燃燒，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料，可以更充分的燃燒，能減少有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故不選；
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物，能減少白色污染，有利于環(huán)境保護(hù)，故不選；
⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是因?yàn)楦邷貤l件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成氮的氧化物，汽油中不含有N元素，故選；
⑥電鍍廢液含有重金屬離子，重金屬離子有毒，隨意排放會(huì)污染環(huán)境，故選；
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，有害氣體仍然排到大氣中，不能減輕大氣污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及環(huán)境保護(hù)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、常見的環(huán)境污染問題為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2．

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
（2）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）
①品紅溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液．
則正確的排列順序?yàn)椋孩佗冖佗?br />（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅱ中品紅溶液褪色．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅳ中品紅溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，由它的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)甲裝置氣密性的操作是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導(dǎo)氣管進(jìn)入水中，酒精燈微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口有一段液柱產(chǎn)生，則裝置的氣密性良好，表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象．
選用試劑（填序號）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．綠礬晶體（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作 I為過濾（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）操作 III的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）

③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色，若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
④計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過BaCl2溶液（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.0167mol．

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同步練習(xí)冊答案