8．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�
A．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

分析 A．乙烯密度與空氣相近，不能用排空法收集；
B．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應；
C．Na2O2或H2O2作反應物，均為固體與液體反應，且不需要加熱；
D．二氧化氮和水反應生成硝酸同時生成一氧化氮也是污染氣體．

解答 解：A．乙烯密度與空氣相近，不能用排空法收集，因用排水法收集，故A錯誤；
B．氯氣溶于水和水反應生成鹽酸和次氯酸是化學平衡，鹽酸和碳酸氫鈉能發(fā)生反應促進平衡正向進行，生成的氯氣通過飽和NaHCO3溶液不能制得氯氣，故B錯誤；
C．用Na2O2或H2O2作反應物制備氧氣都是利用固體和液體不和加熱反應生成，應選擇分液漏斗中的液體加入過氧化鈉中反應或過氧化氫從分液漏斗中滴入固體二氧化錳催化作用發(fā)生反應生成氧氣，應選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故C正確；
D．二氧化氮和水反應生成硝酸同時生成一氧化氮也是污染氣體，不能被吸收，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化氮氣體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集和制備、尾氣處理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗技能的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某研究小組向2L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2mol NO，恒溫（T1℃）下發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）Q kJ/mol（Q＞0）．30min后達到平衡，測得NO濃度為0.04mol/L．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{[{N_2}]•[CO]}}{{{{[NO]}^2}}}$；T1℃達到平衡時，N2的平均反應速率=0.001mol/（L•min）．
（2）30min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是降溫、除去二氧化碳．
（3）若開始時密閉容器的體積為1L，其他條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是ab．
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變
b．N2的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Q
d．達到平衡的時間是原來的一半．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出實驗室制備乙烯反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時必須使液體溫度迅速（選填緩慢或迅速）升高到170℃，圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（3）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中有淺黃色沉淀生成，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（g/cm3）水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不容
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加正丁醇．
（2）加熱A前，需先從b （填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應上 （填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集D （填選項字母）左右的餾分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（6）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為34% （精確到1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化，ACl2的空間構(gòu)型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．反應N2+3H2?2NH3在固定容積的密閉容器中進行并達到平衡狀態(tài)，此時，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
求：（1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少？
（2）N2和H2的起始濃度是多少？
（3）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時的壓強與開始時的壓強比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列元素的電負性最大的是（　�。�
A．OB．SC．PD．C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．天然氣與二氧化碳在一定條件下反應制備合成氣（CO+H2）的原理是CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0．該反應達到平衡之后，為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率，下列措施正確的是（　�。�
A．增大壓強B．升高溫度C．增大CH4濃度D．更換高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．
檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣
②電解總反應離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
多余．通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅
②Y電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重1.28克．

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