12．（1）資源必須要合理使用．
①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命．下列做法不利于水資源保護的是B（填字母代號）
A．科學合理使用農藥  B．任意排放化工廠廢水  C．處理生活污水，達標排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染．在催化轉化器中，CO和NO發(fā)生反應．請完成該反應的化學主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．
（2）保護環(huán)境、愛護地球已成為人們的共同呼聲．
①我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是B

②2014年1月，教育部規(guī)定在學校公共場所禁止吸煙．下列有關說法中，不正確的是C．
A．吸煙會對室內和公共場所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變
C．N₂、CO₂、CO尼古丁和都屬于室內空氣污染物
（3）化學與生活關系密切．現有下列四種物質：
A．蛋白質     B．亞硝酸鹽      C．維生素C      D．油脂
①D是重要的體內能源；
②C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
（4）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎
①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是A；
A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料．生鐵和鋼成分上的主要差別是A；
A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

11．由化學能轉變的熱能或電能是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（液）（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH_（l）+$\frac{3}{2}$O_2（g）=CO_2（g）+2H₂O_（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol       E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（3）如圖是N₂和H₂反應生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：46.1kJ．
（4）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．

10．TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+2CCl₄（g）═TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下

有關性質如表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

（1）反應前通入氮氣的目的是排除裝置內的空氣（或水蒸氣和氧氣），
（2）反應結束后依次進行如下操作：①熄滅酒精燈②停止通氮氣③冷卻至室溫．正確的順序為①③②（填序號）．
（3）D中的液態(tài)混合物成分是CCl₄和TiCl₄，要分離混合物所采用操作的名稱是蒸餾．

9．圖為實驗室制溴苯的實驗裝置圖，請根據圖回答下列問題
（1）寫出實驗室制溴苯的化學方程式．
（2）雙球U型管中盛放的試劑是CCl₄，目的是吸收溴蒸氣，防止HBr的檢驗．
（3）試管中盛放的硝酸銀溶液，則試管中的現象是有淡黃色沉淀生成，離子方程式為Ag⁺+Br^-=AgBr
（4）試管上方的導管為什么不能伸入溶液中？
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾、②水洗、③用干燥劑干燥、④10%NaOH溶液潤洗、⑤水洗．正確的操作順序是B．
A、①②③④⑤B、②④⑤③①C、④②③①⑤D、②④①⑤③
（6）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列ad事實（填入編號）．
a．苯不能使溴水褪色              b．苯能與H₂發(fā)生加成反應
c．溴苯沒有同分異構體           d．鄰二溴苯只有一種
（7）現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵．

8．實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO₂、SO₂、H₂O（氣體少量）．請回答下列問題：
（1）試分析CO₂和SO₂是怎么樣產生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO₂和SO₂ （用一句話說明）．
（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO₂和SO₂、H₂O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．

（3）實驗時若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是檢驗是否有SO₂，B瓶的作用是除去或吸收SO₂，C瓶的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅，它可以驗證的氣體是水蒸氣，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．
（5）裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，它可以用來驗證的氣體是CO₂．

7．如圖所示與對應敘述相符合的是（　�。�

	A．	反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
	B．	反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，縮小容器容積時各成分的物質的量隨時間的變化
	C．	反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫條件下，反應速率與壓強的關系
	D．	反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸氣含量隨時間的變化

6．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，其合成反應如下：
該反應后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質如下表：

物質	沸點/℃	熔點/℃	密度（20℃）/（g/cm3）	溶解性
甲醇	64.7	-	0.795	易溶于水
乙醚	34.5	-	0.7138	難溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172	36	-	易溶于甲醇、乙醚、微溶于水

現在實驗室對反應后的混合物進行分離提純：
（1）利用與其它物質 差異較大的特點，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時使用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進行萃取、分液操作，有機層在分液漏斗的上層．
②雙項選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是BC．
A．乙醚易揮發(fā)
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚難溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔點較低
（3）經上述步驟分離得到的有機層再用飽和NaHCO₃溶液洗滌，其目的是除去HCl．
（4）洗滌完成后，加入無水CaCl₂干燥，過濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產物，為進一步提純固體產物還要進行重結晶操作．

5．工業(yè)制硫酸的一種工藝流程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）煅燒前需將黃鐵礦粉碎，其目的是充分燃燒，提高原料的利用率．
（2）煅燒造氣過程中，若每生成1molSO₂氣體放出427.5kJ熱量，煅燒反應的熱化學反應方程式是4FeS₂（s）+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一個可逆反應，下表是不同條件下的SO₂平衡的轉化率：

SO2的轉化率%	0.1MPa	1MPa	10MPa
400°C	99.2	99.7	99.9
600°C	73.7	89.5	96.4

根據上表數據，你認為SO₂的催化氧化反應實際生產過程中應選擇的條件是溫度在400°C左右、壓強為1MPa．
（4）吸收尾氣過程常用NaOH溶液來吸收SO₂，若在30L 0.1mol•L^-1 的NaOH溶液中通入標準狀況下44.8L SO₂氣體，其反應的離子方程式為3OH^-+2SO₂=SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O，反應后的溶液pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）另一種將SO₂轉化為硫酸的化工流程如圖2．其中催化劑a表面的反應是SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，該流程理論上參加反應的SO₂與加入的H₂O的質量比為8：15．

4．某實驗組為研究“不同條件”對化學平衡的影響情況，進行了如下實驗：一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應后各物質濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t₀～t₁階段c（Z）未畫出〕．乙圖表示化學反應速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑．

回答下列問題：
（1）若t₁=5min，則t₀～t₁階段以X濃度變化表示的反應速率為v_（X）=0.018mol•L^-1•min^-1．
（2）在t₂～t₃階段Y的物質的量減小，則此階段開始時v_正＜v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強，此階段的平衡常數K=2.8．
（4）t₅～t₆階段容器內Z的物質的量共增加0.10mol，在反應中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式3X（g）?2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．
在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數最大的是Ⅴ．
（5）若起始實驗條件不變，重新向該容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反應至平衡狀態(tài)后X的轉化率=60%．

3．Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是0＜a＜2．
（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為4．
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于8．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為1-b；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．