3．聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為．
（2）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，聯(lián)氨和N₂O₄可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．

2．有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CC1₄溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

己知：（R₁、R₂表示烴基或氫原子）
請(qǐng)回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D與新制Cu （OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A的某一官能團(tuán)，下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd．
A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO₃溶液，觀察沉淀顏色
C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO₃浴液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．能與FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

1．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂；
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO；
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂、CO的混合物．
（2）計(jì)方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料：
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓�冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO₂，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理：
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由是Ba（OH）₂溶解度大，濃度大，使CO₂被吸收的更完全；M（BaCO₃）＞M（CaCO₃），稱量時(shí)相對(duì)誤差�。�
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

20．當(dāng)一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，可能有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：①生成白色粉未；②表面變暗；③生成白色塊狀固體；④發(fā)生潮解，表面產(chǎn)生液體．這些現(xiàn)象的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．④②③①

19．有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C₇H₈．

已知：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=CH₂，J中含有的官能團(tuán)的名稱為
（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)I→J的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）寫出滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
④能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
⑤核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰．

18．一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO₂?2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	v（CO2）=v（CO）		B．	容器中總壓強(qiáng)不變
	C．	容器中混合氣體的密度不變		D．	各組分濃度不再隨時(shí)間而變化

17．用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí)，繼續(xù)再通電一會(huì)，則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度和體積的是（　�。�

A．

無(wú)水CuSO4

B．

CuO

C．

Cu（OH）2

D．

CuCO3

16．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

	A．	SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物
	B．	稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
	C．	燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)
	D．	福爾馬林、水玻璃、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

15．有機(jī)物F（C₁₁H₁₂O₂）屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：

請(qǐng)回答：
（1）上述③④⑤⑥中不屬于取代反應(yīng)的是③．
（2）反應(yīng)⑤的條件是NaOH的水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（4）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是b．
a．溴水b．新制的Cu（OH）₂懸濁液
c．酸性KMnO₄溶液d．銀氨溶液
（5）G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)
②分子中含有兩個(gè)-CH₃．

14．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：Cu²⁺+2e^-═Cu，B：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，總反應(yīng)方程式：CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
C：2Ag⁺+2e^-═2Ag，D：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，總反應(yīng)方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO₃+O₂↑．
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為2：2：4：1．
（3）A極發(fā)生還原反應(yīng)，B極發(fā)生氧化反應(yīng)．（填“氧化”或是“還原”）