18．一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO2?2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（CO2）=v（CO）B．容器中總壓強(qiáng)不變
C．容器中混合氣體的密度不變D．各組分濃度不再隨時(shí)間而變化

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析．

解答 解：A．當(dāng)v（CO2）=v（CO），正逆反應(yīng)速率不等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器中總壓強(qiáng)不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中混合氣體的密度不變，故C不選；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握判斷是否達(dá)到平衡的角度，解答該類題目一定要分析反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是反應(yīng)前后氣體的變化關(guān)系以及有無固體參加反應(yīng)，在做題時(shí)不能忽視．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的，測定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液時(shí)，俯視刻度．量出的體積大于10mL
C．使用天平稱量時(shí)不小心將藥品與砝碼的位置放反了，稱最結(jié)果可能是準(zhǔn)確的
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學(xué)習(xí)我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質(zhì)原因是（　�。�
A．鹽不能電離出陽離子B．鹽不能電離出陰離子
C．鹽不能電離出H+或OH-D．鹽不能電離出共同的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是③；（用編號(hào)①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）發(fā)生反應(yīng)，其理由是較強(qiáng)酸制較弱的酸；
（4）寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
B．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3
D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．
（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1=α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，將0.02mol/LBa（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中    先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí)，BaSO4（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　　）
A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

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同步練習(xí)冊答案