17．下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是（　�。�

	A．	次氯酸鈉水溶液具有強氧化性，故可用作消毒劑
	B．	氫氟酸能蝕刻玻璃，是利用氫氟酸的弱酸性
	C．	常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運濃硫酸
	D．	鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

16．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀H2SO4
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	V1	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	V2

請回答
（1）補充上表中的實驗數(shù)據(jù)：V₁=3.0mL，V₂=1.0mL，由表中數(shù)據(jù)可以得到的結(jié)論是 其他條件相同時，增大KMnO₄濃度反應速率增大
（2）利用實驗 1 中數(shù)據(jù)計算，用 KMnO₄ 的濃度變化表示的反應速率為 v（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了 n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖 1 所示．但有同學查閱已有實驗資 料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢應如圖 2 所示，該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假 設，并繼續(xù)進行實驗探究
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO₄為該反應的催化劑（或Mn²⁺對該反應有催化作用）
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗 編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				在向試管中加 入少量固體	室 溫 下溶液顏 色 褪 至 無 色 所 需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4 溶液	mol/L 稀 硫酸
4	3.0	2.0		2.0		t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是 與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	25℃時1mL水中含10-10 NA個OH-離子
	B．	1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下的體積約為22.4bc/（aNA）L
	D．	0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA

14．下列實驗的設計不合理的是（　�。�

	A．	在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
	B．	用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)
	C．	除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
	D．	實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱

13．化學與社會、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
	B．	食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應的鈉鹽
	C．	抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等
	D．	某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質(zhì)，所以稱為堿性食物

12．硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元．硅氧四面體可以用投影圖表示成：其中○表示氧原子，中心黑點表示硅原子．硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子．試確定在無限長的單鏈陰離子中（見下圖），硅原子與氧原子的個數(shù)之比為（　　）

A．

1：3

B．

1：4

C．

2：5

D．

2：7

11．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-		B．	H+、NH4+、Al3+、SO42-
	C．	H+、Fe2+、NO3-、Cu2+		D．	K+、AlO2-、CH3COO-、NO3-

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
	B．	標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
	C．	CO與N2互為等電子體，標準狀況下11.2 L CO與0.5 molN2所含電子數(shù)相等
	D．	將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

9．中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H₂O（未配平，反應條件略去）．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	B．	若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
	C．	若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g•mol-1的混合氣體進行噴泉實驗．假設溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056 mol•L-1
	D．	若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑