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11．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．H+、Fe2+、NO3-、Cu2+D．K+、AlO2-、CH3COO-、NO3-

分析 A．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
B．加入氨水后鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．四種離子之間不反應，加入氨水后也不會生成沉淀．

解答 解：A．Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、Cl-、SO42-與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，不滿足條件，故B錯誤；
C．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K+、AlO2-、CH3COO-、NO3-之間不發(fā)生反應，加入氨水后無沉淀生成，滿足條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件“加入氨水后也不產生沉淀”；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題
（1）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），反應達平衡后，N2O4的體積分數(shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應重新達平衡后，N2O4的體積分數(shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2（填寫＞，=或＜）
（3）水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水電離平衡的離子的濃度，當溫度升高至100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變?yōu)榱薆點，則
①25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
②pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸體積之比為2：9．
③100℃時若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系式是pH酸+pH堿=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到5min時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=16
（2）用H2的濃度變化表示5min內的平均反應速率為0.9mol/（L•min）；
（3）反應進行到10min時達平衡，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質的量n（NH3）=8mol．
（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）=5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為2SO2+O22SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母）AC，能產生白色沉淀．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X．X中S和O的質量比為2：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO2的電極為負極，其電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+  NO3-   I-SO42-B．MnO4-  K+NO3-Na+
C．K+Al3+Cl-SO42-D．Mg2+SO32-Br-Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
請回答
（1）補充上表中的實驗數(shù)據(jù)：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中數(shù)據(jù)可以得到的結論是 其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
（2）利用實驗 1 中數(shù)據(jù)計算，用 KMnO4 的濃度變化表示的反應速率為 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）該小組同學根據(jù)經驗繪制了 n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖 1 所示．但有同學查閱已有實驗資 料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 n（Mn2+）隨時間變化趨勢應如圖 2 所示，該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假 設，并繼續(xù)進行實驗探究
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗
編號
 		室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 在向試管中加
入少量固體
 		室 溫 下溶液顏
色 褪 至 無 色 所 需時間/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 		H2O
 		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是 與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＞M
C．X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D．Y2Z的溶液：c（Y+）：c（Z2-）＞2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善
B．古代鍍金（鎏金）工藝，利用了電鍍原理
C．反復煮沸的水含有較多的亞硝酸鹽，對人體有害
D．護膚品中含有的甘油具有美白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．FeS04溶液與稀硝酸反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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