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16．電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理，下列說法正確的是（　�。�
A．圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr（OH）3除去
B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有33.6 mL的氣體產生
C．圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
D．若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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15．下列說法正確的是（　�。�
A．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉移
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2：1

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14．用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示．原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是（　�。�
A．1mol•L-1，60mLB．0.5mol•L-1，80mLC．0.5mol•L-1，40mLD．1mol•L-1.80mL

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13．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．0.10mol•L-1的醋酸溶液和0.01mo•L-1的醋酸溶液中水的電離度
B．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
C．物質的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的濃度
D．物質的量濃度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH

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12．下列說法正確的是（　　）
①為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
②在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO32-
③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰顯黃色，原溶液中有Na+，也可能有K+．
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．②⑤

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11．在標準狀況下，若V LNH3中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為（　�。�
A．$\frac{vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{v}$C．$\frac{vn}{5.6}$D．$\frac{22.4n}{3v}$

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10．某溫度下，關于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列說法正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

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9．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數目為0.1NA
B．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數為1NA
C．1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+數目為NA
D．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數目為0.01NA

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8．下列溶液中物質的量濃度肯定是1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合
D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

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7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．23 g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數為NA
B．1mol Cl2與水充分反應，轉移的電子個數為NA
C．1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
D．18 g H2O含有的電子數為18NA

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