11．在標準狀況下，若V LNH3中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{v}$C．$\frac{vn}{5.6}$D．$\frac{22.4n}{3v}$

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氨氣的物質的量，每個氨氣分子含有3個H原子，據(jù)此計算H原子的物質的量，再根據(jù)N=nNA計算阿伏加德羅常數(shù)．

解答 解：標準狀況下，VL氨氣的物質的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
每個氨氣分子含有3個H原子，故H原子的物質的量為$\frac{V}{22.4}$mol×3=$\frac{3V}{22.4}$mol，
故n=$\frac{3V}{22.4}$mol×NA，解得NA=$\frac{22.4n}{3V}$mol-1，
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)等，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用“△”表示），反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）．
已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃．
②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質．
（1）寫出制備ClO2的化學方程式：
KClO3+1H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計，B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，小組成員認為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是過量的草酸與KHCO3反應：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；或因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3．
（4）小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3：只存在CaC2O4．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請將實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論填入下表．限選實驗試劑：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-1 HCl溶液、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl．
步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 mol•L-1 KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“○”和“●”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是（　�。�
A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個
B．①和②中氣體的質量之比為1：8
C．H2、O2均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應
D．兩容器的溫度和壓強均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某反應的離子方程式為2MO4n-+3Zn+8H2O═2M（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-．MO4n-中M的化合價是（　　）
A．+3B．+4C．+5D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�
A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，分子間的碰撞頻率提高，因而反應速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理，下列說法正確的是（　�。�
A．圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr（OH）3除去
B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有33.6 mL的氣體產生
C．圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
D．若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．9月15日22時04分09秒，長征二號FT2火箭托舉著天宮二號空間實驗室騰空而起，成功送上太空．該火箭所用的推進燃料偏二甲肼（化學式為C2H8N2），下列說法中正確的是（　�。�
A．lmolC2H8N2中含有l(wèi)molN2
B．偏二甲肼的摩爾質量為60g
C．偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料
D．偏二甲肼燃燒時能放出大量的熱和氣體

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