5．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出AB₂的電子式為；C₂B₂所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物C₂D的形成過程．

4．對于放熱反應(yīng)H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量
	B．	1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量
	C．	斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
	D．	該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

3．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	D．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1

2．工業(yè)上制備乙酸正丁酯有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見表：

化合物	密度（g•cm-3）	水溶性	沸點(diǎn)（℃）
冰乙酸	1.05	易溶	118.1
正丁醇	0.80	微溶	117.2
正丁醚	0.77	不溶	142.0
乙酸正丁酯	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點(diǎn)為90.7℃．
（一）合成：
方案甲：采用裝置甲，在燒瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、3～4滴濃硫酸和沸石，搖勻．安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，加熱．在反應(yīng)過程中通過分水器下部的旋塞分出生成的水．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

（二）提純：甲乙兩方案提純方法均如下：

回答下列問題：
（1）a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，判斷方案甲酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機(jī)層中殘留的酸，檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機(jī)層，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽．
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC（選填序號）．
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
b．洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
c．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
d．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實(shí)驗(yàn)中乙酸丁酯產(chǎn)率較高的方案是方案甲，理由是通過分水器及時分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率．

1．反應(yīng)2H₂O₂（l）?2H₂O（l）+O₂（g）能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳
	B．	2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
	C．	其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2時途徑Ⅰ放出熱量多
	D．	其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2途徑Ⅰ耗時多

20．ClO₂在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，是常見的消毒劑．工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉（NaClO₃）的方法制備ClO₂，某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO₂．

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是ac；
a．用過氧化氫與二氧化錳制氧氣      b．用銅與濃硫酸制二氧化硫
c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫      d．只用濃氨水制氨氣
（2）實(shí)驗(yàn)前，要檢驗(yàn)裝置的氣密性，通常先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管未端產(chǎn)生氣泡，并在停止微熱后，倒吸形成一段水柱且達(dá)到最高點(diǎn)后高度不變，說明裝置不漏氣．
（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應(yīng)需在75～90℃進(jìn)行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；寫出B中產(chǎn)生二氧化氯的離子方程式2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-；
（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO₂，反應(yīng)后可得到NaClO₂與NaClO₃混合液．
已知：NaClO₂飽和溶液在較低溫度時析出晶體NaClO₂•3H₂O，在較高溫度時析出晶體 NaClO₂；NaClO₃在高溫時溶解度很大．
則從該混合溶液中獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌干燥．
（6）碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；（ClO₂全部轉(zhuǎn)化為NaClO₂）
②用1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL；（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
確定操作②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；
經(jīng)計算，水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

19．已知反應(yīng)A₂+B₂═2AB，破壞1mol A₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1mol B₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)吸熱
	B．	若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱
	C．	若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜2Q3
	D．	若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

18．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	備注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	難溶于水、有還原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca₅F（PO₄）₃反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P₂O₅約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO₂、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO₃（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF₄、CO，還含有少量的PH₃、H₂S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH₃．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

17．PbI₂是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI₂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80.0mL．
（3）取一定質(zhì)量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．求 （CH₃COO）₂Pb•nH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=1：3（填數(shù)字）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）═R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計算室溫時PbI₂ 的K_sp （請給出計算過程）．

16．A、B、C、D都是短周期元素．A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達(dá)到飽和．B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$．C元素的離子帶有2個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同．D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1．
（1）根據(jù)上述信息判斷：BSi，CMg，DCl（填元素符號）．
（2）B元素位于第三周期IVA族．