5．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫(xiě)出AB2的電子式為；C2B2所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程．

分析 A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個(gè)電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素、D為硫元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個(gè)電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，
（1）根據(jù)分析可知，A、B、C、D的元素名稱分別為碳、氧、鈉、硫，
故答案為：碳； 氧； 鈉； 硫；
（2）CO2分子中碳原子與氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；C2B2為Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）C2D是Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，硫化鈉的電子式為，用電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的性質(zhì)過(guò)程，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．與己二酸（）含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．6 種B．7 種C．8 種D．9 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖安裝好裝置．

（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6的作用是吸收尾氣中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．濃硝酸      B．濃鹽酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等濃度的硫酸
（3）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
①為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則其中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為2：1．
②隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：
反應(yīng)混合液活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶體
（4）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解
（6）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)）．稱取1.28g粗產(chǎn)品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
②若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡，則滴定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③粗產(chǎn)品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)，而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，屬于電解原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，是常見(jiàn)的消毒劑．工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉（NaClO3）的方法制備ClO2，某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2．

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是ac；
a．用過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣      b．用銅與濃硫酸制二氧化硫
c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫      d．只用濃氨水制氨氣
（2）實(shí)驗(yàn)前，要檢驗(yàn)裝置的氣密性，通常先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管未端產(chǎn)生氣泡，并在停止微熱后，倒吸形成一段水柱且達(dá)到最高點(diǎn)后高度不變，說(shuō)明裝置不漏氣．
（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應(yīng)需在75～90℃進(jìn)行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；寫(xiě)出B中產(chǎn)生二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應(yīng)后可得到NaClO2與NaClO3混合液．
已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時(shí)析出晶體NaClO2•3H2O，在較高溫度時(shí)析出晶體 NaClO2；NaClO3在高溫時(shí)溶解度很大．
則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌干燥．
（6）碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；（ClO2全部轉(zhuǎn)化為NaClO2）
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
確定操作②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；
經(jīng)計(jì)算，水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)如圖1：
（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1X348612436
反應(yīng)的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符號(hào)表示），在平衡體系中充入氖氣反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖1：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用
（5）產(chǎn)物中另一種物質(zhì)常用做燃料電池的材料，若電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，其負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在25℃時(shí)，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①1L 1mol•L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
②常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
③1mol Na2O2中含有NA個(gè)陰離子
④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
⑥60g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA
⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA．
A．②③⑥B．①③⑦C．②④⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS）．下列有關(guān)14C的敘述正確的是（　�。�
A．14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B．14C與14N含的中子數(shù)相同
C．14C是C60的同素異形體
D．14C與12C互為同位素

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