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科目： 來源： 題型：解答題

11．20g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸（密度為1g/cm3）恰好完全反應，形成NaCl的飽和溶液，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1g．

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標記，0.01mol•L-1s溶液的pH為12，上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．氧化性：r＞m
C．p和q中均含有離子鍵
D．等體積等濃度的q溶液與s溶液反應后，溶液呈中性

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科目： 來源： 題型：填空題

9．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強，其過程如圖所示：
100t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為60%的硫鐵礦原料在空氣中氧化的總利用率為90%，該礦石最多可以制得硫酸鐵120t．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．在溫度t1和t2下（t2＞t1），鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
 平衡常數(shù)K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
 平衡常數(shù)K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，得到的結論是（　�。�
a．HX的生成反應是放熱反應　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低
c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱　　　　　　　　　　
d．HX的還原性逐漸減弱
e．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde

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7．鉛有+2價、+4價．鉛及鉛的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應用．仿照Fe3O4改寫成Fe2O3•FeO．可以將Pb3O4改寫成2PbO•PbO2．

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6．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結構如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
　Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是14C．
（2）畫出T離子的結構示意圖．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反應一段時間后的體積變化，Z離子濃度由8mol/L變?yōu)?mol/L，求這段時間生成氣體標況下的總體積為4.48L．

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5．某有機物的分子式為C5H10O3，其中同時含有-COOH和-OH的有機物有（　�。�
A．8種B．10種C．12種D．14種

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．關于有機物的結構、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應
B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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3．n滴水其質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．$\frac{m{N}_{A}}{18n}$B．$\frac{18m{N}_{A}}{n}$C．18mnNAD．$\frac{n{N}_{A}}{18n}$

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2．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．d極為陰極
B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，消耗H2SO40.2mol
D．甲池中陽離子向b極移動

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