Question

8．在溫度t₁和t₂下（t₂＞t₁），鹵素單質X₂（g）和H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	F2+H2?2HF	H2+Cl2?2HCl	H2+Br2（g）?2HBr	H2+I2（g）?2HI（g）
平衡常數K（t1）	1.8×1036	9.7×1012	5.6×107	43
平衡常數K（t2）	1.9×1032	4.2×1011	9.3×106	34

僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，得到的結論是（　�。�
a．HX的生成反應是放熱反應　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同條件下，平衡時X₂的轉化率逐漸降低
c．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱　　　　　　　　　　
d．HX的還原性逐漸減弱
e．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

• A． 只有ab
• B． 只有abe
• C． 只有abce
• D． abcde

Answer 1

分析 溫度升高，平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，HX的生成反應為放熱反應；K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，由此分析解答．

解答 解：a．溫度升高，平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，HX的生成反應為放熱反應，故正確；
b．K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，故正確；
c．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱，說明非金屬性減弱，與K無關，故錯誤；
d．HX的還原性逐漸減弱，說明非金屬性減弱，與K無關，故錯誤；
e．反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，故正確；
所以abe正確，故選B．

點評 用圖表表述化學過程或呈現背景信息是化學常用的表達方式，全面考查學生分析、比較、概括、歸納問題的能力．