17．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7
D氨水    E氫氧化鍶粉末    F碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

16．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃．青蒿素是有效的抗瘧藥．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，操作II的名稱是蒸餾．
（3）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的分子式，將28.2g青蒿素放在硬質(zhì)玻璃管C中充分燃燒：

①裝置E中盛放的物質(zhì)是無水CaCl₂或P₂O₅，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO₂和水蒸氣，在裝置F后加一個(gè)防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入F的裝置．
③已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱得：

裝置	實(shí)驗(yàn)前/g	實(shí)驗(yàn)后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

青蒿素的最簡(jiǎn)式是₁₅H₂₂O₅．
（4）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相似的性質(zhì)．
A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

15．硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．以銅陽極泥（主要成分為Ag₂Se、Cu₂Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖1所示：

 已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“加硫酸并焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為a（填字母）．
a．濃硫酸                    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙燒”過程中Cu₂Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂Se+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SeO₂↑+4SO₂↑+6H₂O，該反應(yīng)的還原劑是Cu₂Se．
（3）“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag⁺）=3.0×10^-2mol/L，則溶液中c（SO₄^2-）最大為1.6×10^-2moL/L（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）操作I的名稱為過濾．
（5）+4價(jià)Se的氧化性強(qiáng)于+4價(jià)S的氧化性，SeO₂、SO₂混合氣體用水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO₂+2SO₂+2H₂O=2H₂SO₄+Se↓
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖2所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是c（填字母）．
a．455℃b．462℃
c．475℃d．515℃

14．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJ•mol^-1分析，下列說法中正確的是（　　）

	A．	S（s）+O2（g）═SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ•mol-1
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ•mol-1
	C．	1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
	D．	1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

13．草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．某�；瘜W(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸并探究草酸的分解產(chǎn)物．
Ⅰ．草酸的制備
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）來制備草酸．
實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩緩滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
（1）該反應(yīng)需控制反應(yīng)液溫度在55～60℃，并緩緩滴加混酸，原因是溫度太低，則反應(yīng)速率慢；溫度太高或滴入過快會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降（C₆H₁₂O₆和H₂C₂O₄進(jìn)一步被氧化）．
（2）抽濾是指利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的方法，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀．
（3）冷凝水的進(jìn)口為a（a、b ）；
Ⅱ．草酸的分解實(shí)驗(yàn)探究
小組同學(xué)經(jīng)查閱資料知，草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)分解．為了檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO₂，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2的裝置1、裝置2來完成實(shí)驗(yàn)．
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，將導(dǎo)管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好．
（5）有同學(xué)提出裝置B處可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，理由是：B中的導(dǎo)管過長(zhǎng)、過細(xì)，冷凝后的草酸晶體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生爆炸．
（6）甲、乙兩位同學(xué)都考慮到了用冰水來冷凝，冰水冷凝的目的是：防止了草酸蒸氣干擾CO₂的檢驗(yàn)．
（7）有同學(xué)提出甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置都有缺陷，請(qǐng)你從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套更合理的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：AEF．

12．碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和飼料添加劑．碘酸鈣可通過下列途徑合成．

（1）若稱取的I₂質(zhì)量為3.810g，為使I₂充分氧化，則投料時(shí)KClO₃的質(zhì)量至少為3.675；同時(shí)生成的氯氣體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）用KOH溶液調(diào)節(jié)pH的目的是將KIO₃•HIO₃轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO₃．
（3）已知幾種鹽的溶解度（g/100g水）如下：

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KCl	28.1	31.2	34.2	40.1	45.8	51.3
Ca（IO3）2	0.119	0.195	0.3071	0.520	0.621	0.669

碘酸鈣的物理性質(zhì)

碘酸鈣存在形態(tài)	無水鹽	一水合物	六水合物
穩(wěn)定時(shí)的溫度區(qū)域	＞57.5℃	32-57.5℃	＜32℃

復(fù)分解時(shí)，采用冰水浴的目的是減小Ca（IO₃）₂在水中的溶解度，使其充分析出；此時(shí)所得產(chǎn)品的化學(xué)式為Ca（IO₃）₂•6H₂O．
（4）準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.6000g于燒標(biāo)中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解后，冷卻，配成250.00mL溶液．移取上述溶液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL、3gKI（足量）（發(fā)生：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O），蓋上瓶蓋，暗處放置3min，加50mL水，加入0.3%淀粉溶液2mL，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（發(fā)生：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）到終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL，試計(jì)算產(chǎn)品中Ca（IO₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（給出計(jì)算過程）．

11．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑X和固體J分別是（填序號(hào)）c．
a．NaOH   Fe（OH）
b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃                    
d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），
①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

10．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等．
（1）其制備方法為：
（2）已知：①

名稱	相對(duì)分子質(zhì)量	顏色，狀態(tài)	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸	122	無色片狀晶體	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	46	無色澄清液體	78.3	0.7893
環(huán)己烷	84	無色澄清液體	80.8	0.7318

②苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華
③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在儀器A中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將儀器A內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性．用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進(jìn)行分餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL．  
回答下列問題：
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，儀器A的名稱為三頸燒瓶，其容積最適合的是C（填選項(xiàng)前的字母）．
A．25mL       B．50mL       C．100mL       D．250mL
（2）制備苯甲酸乙酯時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱，控制溫度的目的是防止副反應(yīng)的發(fā)生和苯甲酸升華．加入沸石的作用是防暴．
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動(dòng)．
（4）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（5）步驟③有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗下口（填“上口”或“下口”）流出．加入Na₂CO₃的作用是除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華．加入氯化鈣的目的是使產(chǎn)品中混有的乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH，過濾除去．
（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90.02%．

9．在25℃，101kPa下，1molH₂充分燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	相同條件下，2mol H2完全燃燒時(shí)液態(tài)水放熱572kJ
	B．	相同條件下，2mol H2O完全分解吸收熱量572kJ
	C．	相同條件下，1mol H2充分燃燒生成氣態(tài)水放熱大于286kJ
	D．	形成1mol H2O的化學(xué)鍵所釋放的能量大于斷裂lmol H2和0.5mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

8．（1）CH₂═CHCH（CH₃）₂系統(tǒng)命名法命名為3-甲基-1-丁烯．
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=C（C₂H₅）CH₂CH（CH₃）₂．
（3）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）某烴分子式為C₆H₁₄，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂．