8．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)焰色反應(yīng)是黃色，C單質(zhì)在B單質(zhì)中充分燃燒后生成一種淡黃色的固態(tài)化合物，A單質(zhì)可以和D單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C的元素名稱：A氫  B氧  C鈉
（2）寫出化學(xué)方程式：
①C+B2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
②A+DH₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

7．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是（　　）
①HCl�、贖₂O�、跱₂�、蹾₂O₂�、軨₂H₄�、轈₂H₂．

A．

①②③

B．

③④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

③⑤⑥

6．NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（　�。�

	A．	NH3分子是非極性分子
	B．	分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長不相等，鍵角不相等
	C．	NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于107°18′
	D．	NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于120°

5．100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�

	A．	加入少量碳酸鈉粉末		B．	加入少量硫酸銅溶液
	C．	加入適量NaCl溶液		D．	加熱

4．已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），如圖，則下列判斷中不正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機(jī)物		B．	E是一種含有10個(gè)電子的分子
	C．	上述反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)		D．	上述4種物質(zhì)中有3種為共價(jià)化合物

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O將吸收57.3kJ熱量
	D．	在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則等質(zhì)量的氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量將小于285.8kJ

2．非金屬元素R的氫化物的分子式為H₂R，下列敘述一定正確的是（　　）

	A．	該元素位于元素周期表中第ⅥA族
	B．	該元素的最高正化合價(jià)為+6價(jià)
	C．	該元素最高價(jià)氧化物的分子式為RO2
	D．	該元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H2RO3

1．在短周期元素中：
①金屬性最強(qiáng)的元素是Na；
②地殼中含量最豐富的元素位于第二周期第VIA族，
在11～17號(hào)的元素中；
③原子半徑最小的元素是Cl，陽離子半徑最小的是Al ³⁺，陰離子半徑最小的是Cl^-；
④最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的是Al₂O₃．

20．比較下列各組性質(zhì)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	還原性：S2-＜Cl-＜F-		B．	穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
	C．	堿性：KOH＜NaOH＜Al（OH）3		D．	還原性：K＞Na＞Mg

19．據(jù)報(bào)道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有較好的抗癌作用．下列敘述正確的是（　　）

	A．	10B20是一種新的化合物		B．	10B20的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等
	C．	10B和10B20互為同位素		D．	10B和11B互為同位素