Question

6．NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（　�。�

• A． NH₃分子是非極性分子
• B． 分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長不相等，鍵角不相等
• C． NH₃分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°18′
• D． NH₃分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

Answer 1

分析 根據(jù)中心原子價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，中心原子含有4個價層電子對，而且含有1個孤電子對的分子為三角錐形，分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，結(jié)合分子的鍵角分析．

解答 解：NH₃中中心原子N原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采用sp³雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，NH₃分子中鍵角都是107°18′，3個共價鍵的鍵長相等，所以NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，
故選C．

點評 本題主要考查了判斷分子空間構(gòu)型，鍵能、鍵長，鍵角的判斷，注意價層電子對互斥理論的運用，題目難度不大．