5．100mL 6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�
A．加入少量碳酸鈉粉末B．加入少量硫酸銅溶液
C．加入適量NaCl溶液D．加熱

分析 過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加入少量碳酸鈉粉末，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．加入適量NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．溫度升高，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息中Zn過(guò)量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)下如圖所示原電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電子沿導(dǎo)線(xiàn)由Cu片流向Ag片
B．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　�。�
A．萃取B．蒸餾C．分液D．滲析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．、對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．比較下列各組性質(zhì)，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．還原性：S2-＜Cl-＜F-B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
C．堿性：KOH＜NaOH＜Al（OH）3D．還原性：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
碳酸H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-          一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-     碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-       硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．烴的含氧衍生物A、B 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知A 分子中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1．實(shí)驗(yàn)表明A 能使溴水褪色，1mol A 與足量NaHCO3 溶液反應(yīng)放出2mol CO2．請(qǐng)回答：
（ l ） A 分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基，B 的分子式是C4H6O5．
（ 2 ） A 與氫溴酸反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物，則A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC-CH=CH-COOH．
（ 3 ） B 在一定條件下既能與乙醇，又能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．B 與過(guò)量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是，
（ 4 ） B 失去1 分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個(gè)分子，含有0.75NA個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7
B．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋?zhuān)芤褐须x子濃度都減小
C．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等即酸堿完全中和
D．在某鹽溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案