鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，主要原因是（　�。�

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在（　�。�

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是．（多選扣分）
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處．

（2008?寧夏）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問題．
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為．

I、已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol，則1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q= KJ
Ⅱ、根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，回答問題
（1）起始時(shí)兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系A(chǔ)B；（填＞、=、＜）
（2）稀釋到1000ml后兩溶液水電離的c（H⁺）AB；（填＞、=、＜）
（3）若a=5，則A是酸，B是酸；
（4）若A、B都是弱酸，則a的范圍．

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為VL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：
3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（乙）=0.86VL．請(qǐng)回答：
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)．）

（2008?海南）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是；
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？，原因是；
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小、”“不變”）．

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液．