Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

100mL溶量瓶

．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

＞

1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

b

．（多選扣分）
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處

配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同

．

Answer 1

分析：（1）在兩個方案的第①步中都要配置溶液，需要使用的定量儀器是100ml容量瓶；
（2）甲方案中，由于弱電解質(zhì)只是部分電離，所以當(dāng)HA是弱電解質(zhì)時，其pH＞1，乙方案中由于pH=1，所以在與純度相同的鋅粒時，由于弱電解質(zhì)的電離，所以c（H⁺）較大，所以放出H₂的速率快；
（3）配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，且加入的鋅粒表面積難以做到相同．

解答：解：（1）配制100ml一定物質(zhì)的量濃度溶液時需要的定量儀器是100ml容量瓶，故答案為：100mL溶量瓶；
（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡，不能完全電離，所以如果HA是弱電解質(zhì)，則0.1mol/L溶液的pH就一定＞1；弱酸在稀釋過程中會繼續(xù)電離出陰陽離子，因此稀釋相同的倍數(shù)后，HA溶液中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，所以裝HA溶液的試管的中放出H₂的速率快，故答案為：＞；b；
（3）弱酸在稀釋過程中會繼續(xù)電離出氫離子，所以配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)；又因為固體的表面積也影響反應(yīng)速率，因此不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同，
故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同．

點評：本題是高考中的常見題型，試題難度較大．該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，以及語音組織和表達能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣．