7．下列各組物質互為同分異構體的是（　�。�

A．

O2和O3

B．

CH3CH2CH2CH3和

C．

12C和13C

D．

CH4和CH3CH3

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個
	B．	46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
	C．	含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	D．	標準狀況下，2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
	B．	用惰性電極精煉銅時，電解質溶液沒有變化
	C．	用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH
	D．	鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

4．下列的描述中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1mol
	B．	一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%
	C．	沉淀溶解轉換的實質是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
	D．	△H＜0，△S＞0的反應一定是自發(fā)進行的化學反應

3．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol•L^-1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
	B．	電極總質量的變化：①增加，②減小
	C．	溶液的pH變化：①增大，②減小
	D．	電極反應式：①裝置中的陽極：4OH--4e-→2H2O+O2↑ ②裝置中的負極：2H++2e-→H2↑

2．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的分子式為C₈H₈O₄，它的含氧官能團名稱為酯基、羥基
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）
A．不能發(fā)生消去反應               B．難溶于水
C．能與溴水反應                   D．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是
II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得A中含三個甲基：

回答以下問題：
（4）X的結構簡式為
（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能使FeCl₃溶液顯色 ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取C1₂反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應物氣體．
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去Cl₂．
（4）E裝置的作用是C（填序號）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣    C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液．

20．現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化學式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②A中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為6.1g（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）₂溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg²⁺
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質D一定含有上述離子中的NO₃^-（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

19．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）加入BaCl₂的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則SO₄^2-沉淀完全
（3）加入H₂O₂溶液的作用是：使Fe²⁺氧化；加入MgO的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全
（4）濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃．
（5）向濾液中加入NaClO₃飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl^-）ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
②產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質量分數(shù)為【Mg（ClO₃）₂•6H₂O的相對分子質量為299，列出表達式即可）】（$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%．

18．下列化學用語完全正確的一組是（　�。�

	A．	電子式：次氯酸：；過氧化鈉：；羥基：
	B．	KHSO4熔融電離：KHSO4=K++H++SO42-；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32-
	C．	高聚物化學式：聚異戊二烯：；PVC：；PE：
	D．	下列分子式代表的有機物均有可能與NaHCO3反應放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O