4．下列的描述中不正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1mol
B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%
C．沉淀溶解轉(zhuǎn)換的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D．△H＜0，△S＞0的反應一定是自發(fā)進行的化學反應

分析 A、醋酸的分子數(shù)N=nNA，無體積只知道濃度無法判斷；
B、可逆反應具有不完全性；
C、沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進行；
D、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行．

解答 解；A、pH=1的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸的濃度一定大于0.1mol/L，但體積未知，無法確定醋酸的分子質(zhì)的量，故A錯誤；
B、可逆反應具有不完全性，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故B正確；
C、沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，故C正確；
D、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，△H＜0，△S＞0的反應一定能自發(fā)進行，故D正確；
故選A．

點評 本題考查可逆反應、反應的方向、沉淀轉(zhuǎn)化等知識，難度不大，注意基礎知識積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．有同學研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程．
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素．在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3，求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）．計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800
計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（5）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加H2O（g） 的量
B．增加C（s）的量
C．將容器的體積縮小一半
D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　　）
A．用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕
B．利用催化措施，可以將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源
D．氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全
（3）加入H2O2溶液的作用是：使Fe2+氧化；加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全
（4）濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為【Mg（ClO3）2•6H2O的相對分子質(zhì)量為299，列出表達式即可）】（$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列選項中既含有離子晶體又含有原子晶體的是（　�。�
A．NaCl、SiO2B．NH4Cl、CO2C．HCl、H2OD．金剛石、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列過程為物理變化的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．碘的升華C．冶煉生鐵D．釀酒成醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化合物的化學式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（本題不考慮對映異構(gòu)體）（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)
B．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離
C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中 c（OH-）增大
D．純水的pH隨溫度的升高而減小

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