Question

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取C1₂反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應物氣體．
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去Cl₂．
（4）E裝置的作用是C（填序號）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣    C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以吸收氯氣、甲烷中的水蒸氣；
（3）氯氣具有強的氧化性，能夠與碘化鉀反應；
（4）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，可以用水吸收生成的氯化氫；
（5）分離兩種互不相溶的液體用分液法．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以吸收氯氣、甲烷中的水蒸氣，所以，B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應物氣體；
故答案為：干燥反應物氣體；
（3）氯氣具有強的氧化性，能夠與碘化鉀反應而被碘化鉀吸收，所以D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是 除去Cl₂；
故答案為：除去Cl₂；
（4）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，可以用水吸收生成的氯化氫，注意防止倒吸的發(fā)生；
故選：C；
（5）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成取代物與鹽酸互不相溶，可以用分液法分離二者，故答案為：分液．

點評 本題考查了氯氣與甲烷反應實驗探究，明確氯氣的實驗室制備方法，熟悉甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的原理是解題關鍵，題目難度中等．