10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3中含有的氫原子數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2和11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
	C．	常溫常壓下，16g CH4中所含中子數(shù)為10NA
	D．	常溫常壓下，2.8g乙烯中含有碳氫鍵的數(shù)目為0.2NA

9．根據(jù)你所學(xué)習(xí)的元素周期律和周期表知識回答下列相關(guān)問題：
（1）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

①元素Y的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
②元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號）．
③探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（填化學(xué)式）．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)（填字母）b．
②第三周期元素的最高化合價（填字母）c．
③N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑（填字母）a．
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：
①氫化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；
第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl（填化學(xué)式）．
②化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S＞H₂O．CS₂＞CO₂，（選填＞、＜或=）．

8．下列實驗操作中不正確的是（　�。�

	A．	滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面
	B．	蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
	C．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

7．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該綠色食品中不含任何化學(xué)物質(zhì)
	B．	用蒸餾法可從海水中獲得淡水
	C．	ag碳和bg氧氣完全反應(yīng)，一定生成（a+b）g的二氧化碳
	D．	用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

6．A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在所有短周期元素中，A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素的原子的電子層數(shù)相同，B元素形成的某種單質(zhì)可做飾品，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）G₂E₂的電子式是．
（2）實驗室制取B₂A₂的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比為l：l，僅用一個化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，乙易分解生成一種具有堿性的物質(zhì)，下列可制備該物質(zhì)的方法有②④⑤（填序號）．

（5）化合物丁由A、B兩元素形成的含18個電子的物質(zhì)，丁與氧氣、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應(yīng)式C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（6）化合物戊是由A、B、E三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，戊在常溫下為固體．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na₂CO₃恰好反應(yīng)生成正鹽．則戊的化學(xué)式是H₂C₂O₄．某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略）檢驗戊與濃硫酸混合加熱發(fā)生分解反應(yīng)的產(chǎn)物．

實驗時兩個廣口瓶中均產(chǎn)生白色沉淀；玻璃管中固體變?yōu)榧t色．寫出戊分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOC-COOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

5．下列電離方程式中書寫正確的是（　�。�

	A．	加熱NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42-
	B．	把CaO放入水中CaO═Ca2++O2-
	C．	HClO═H++ClO-
	D．	H2S?H++HS-；HS-?H++S2-

4．向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L （NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液200ml，隨著Ba（OH）₂溶液體積的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	a=150
	B．	Y點對應(yīng)溶液為氨水
	C．	OX、XY兩段沉淀種類相同
	D．	繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

3．（1）如圖是配制50mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②③⑤（填序號），其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶 ，如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．

（2）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是A
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必須進行的操作是檢查是否漏水；在容量瓶上都標(biāo)有刻度線以及容積和溫度三個特征標(biāo)志．
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)重新配制；加蒸餾水到刻度約1cm～2cm處應(yīng)改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應(yīng)應(yīng)平視刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)重新配制．

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol任何氣體的體積都是22.4L
	B．	1mol H2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L•mol-1
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

1．一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂（強堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是SO₄^2-、CO₃^2-，肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-，不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過焰色反應(yīng)來進一步確定該離子．