8．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

分析 A．眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；
C．分液時，應(yīng)避免液體重新混合而污染；
D．配制氯化鐵溶液時應(yīng)防止氯化鐵水解．

解答 解：A．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故A錯誤；
B．蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分的溫度，水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒，故C正確；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽所以在水溶液中能水解，為抑制氯化鐵水解，應(yīng)向氯化鐵溶液中加鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)中和滴定、物質(zhì)的分離以及溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握操作的方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加試劑：硫酸，離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加試劑：Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）BaCl2（HCl  ）：所加試劑：碳酸鋇，離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）銅粉（鐵粉）：所加試劑鹽酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列處理不正確的是（　　）
A．苯酚沾在手上立即用酒精清洗B．誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清
C．動物標(biāo)本可用福爾馬林浸泡防腐D．傷口處理應(yīng)先用100%的乙醇消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示．       
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
溫度
實驗次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
（4）如果用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，中和熱實驗數(shù)值偏低．（填“偏高”，“無影響”或“偏低”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）如圖是配制50mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②③⑤（填序號），其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶 ，如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�

（2）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是A
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必須進行的操作是檢查是否漏水；在容量瓶上都標(biāo)有刻度線以及容積和溫度三個特征標(biāo)志．
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)重新配制；加蒸餾水到刻度約1cm～2cm處應(yīng)改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應(yīng)應(yīng)平視刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鉀的還原性比鈉強，主要是因為（　�。�
A．鉀的相對原子質(zhì)量較大
B．鉀的密度比鈉小
C．鉀的原子半徑大，失去電子的能力強
D．鉀比鈉與水反應(yīng)更劇烈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示，下同）．
（2）寫出W的價電子排布式3d104s1，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)，YZ2-的VSEPR模型是平面三角形．
（4）X、Y、Z的．簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（用化學(xué)式表示），原因是3種氫化物的中心原子價層電子多少均為4，VSEPR模型均為正四面體結(jié)構(gòu)，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增加，導(dǎo)致鍵角變小
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學(xué)式AlN，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為原子晶體．其中Y元素的雜化方式是sp3．
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405Pm，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（己知：4053=6.64×107）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某無色透明溶液，由K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取少量該溶液，加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色；
②取少量該溶液加熱濃縮，加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3；
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH過量時，沉淀部分溶解；
⑥取該溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈淺紫色．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子有Ba2+、Fe3+、HCO3-；
（2）一定存在的離子有K+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（3）有無不能確定的離子有（答有或無）．若無，下面不必作答；若有，設(shè)計簡單實驗進一步確定上述離子．（要點：試劑、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量原溶液，加入過量硝酸鋇溶液，取少量反應(yīng)后的上層清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有氯離子，若沒有白色沉淀生成，則說明原溶液中不存在氯離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．CH3COONa

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案