10．乙烯是非常重要的有機物．請回答下列問題：
（1）乙烯官能團的名稱是碳碳雙鍵；
（2）用化學(xué)方程式表示乙烯的兩種不同類別的性質(zhì)（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
②CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+2H₂O；
（3）如果用乙烯制作燃料電池，KOH作電解液．寫出正負極反應(yīng)式：
正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
負極CH₂=CH₂-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+10H₂O；
（4）相比較燃燒，形成原電池的相關(guān)說法正確的是AD
A．形成原電池后能量利用率更高
B．電池負極有火焰而正極沒有
C．電池工作時，電解液pH不變
D．兩極電極材料可以相同
（5）丁烷裂解有有兩種方式，并同時進行．一是裂解為乙烯和乙烷；二是裂解為甲烷和丙烯．現(xiàn)有1mol丁烷，加熱裂解，一段時間后，測得混合氣體中含丁烷0.4mol．此時混合氣體平均相對分子質(zhì)量為36.25．

9．某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物化學(xué)式Na₂SO₃．
（2）吸收尾氣過程中，發(fā)生了很復(fù)雜的反應(yīng)，其中Cl₂只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+2OH^-═2Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假設(shè)3：只有ClO^-．
②設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3moL•L^-1H₂SO₄、1moL•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

8．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：$→_{鹽酸}^{Fe}$（苯胺易被氧化）
請回答下列問題：
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是：C₇H₇O₃N；烴A的名稱為：甲苯；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：AD；
A．水溶性比苯酚好                      B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H₂發(fā)生反應(yīng)   D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有10種．
A．遇FeCl₃溶液有顯色反應(yīng)；    
B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；
C．苯環(huán)上共有三個取代基
（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（部分反應(yīng)條件已略去）

7．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點．磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiFePO₄、碳粉和鋁箔）進行金屬資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①FePO₄可溶于稀H₂SO₄，不溶于水和其他的酸．
②Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li₂CO₃的溶解度為0.72g
③K_sp[Al（OH）₃]=10^-32K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38
（1）操作1為：過濾
（2）濾液A中通入過量CO₂的化學(xué)方程式為：CO₂+2H₂O+NaAlO₂=NaHCO₃+Al（OH）₃↓．
（3）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時間等 ．
（4）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO₄+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2Li⁺+2PO₄^3-+2H₂O．
（5）該鋰電池充電時的陽極反應(yīng)式：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（6）操作4中應(yīng)選擇試劑：NaOH
（7）沉淀C的成分：Li₂CO₃  

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多
	B．	工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
	C．	氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用
	D．	溴化銀用于人工降雨，單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽

5．β-C₃N₄是一種性能優(yōu)異的非線性光學(xué)材料，硬度比金剛石還大，其晶體結(jié)構(gòu)見圖1．β-C₃N₄晶體中，N原子的雜化類型為sp²；β-C₃N₄的晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，晶胞參數(shù)a=b=0.64nm，c=0.24nm，γ=120°．一個β-C₃N₄晶胞中包括6個碳原子，列式計算其晶體密度ρ=$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{（0.64×{{10}^{-7}}）}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$．

4．不屬于中學(xué)化學(xué)的基本理論知識范疇的是（　　）

A．

勒夏特列原理

B．

元素周期律

C．

石油的成分

D．

電離平衡常數(shù)

3．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸堿性的強弱：HNO₃＞H₃PO₄，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF．

2．下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的說法正確的是（　�。�

	A．	甘氨酸和硝基丙烷 CH3CH2CH2NO2互為同分異構(gòu)體
	B．	具有相同通式的兩種有機物，要么互為同系物要么互為同分異構(gòu)體
	C．	C3H9N有四種
	D．	有機物中碳原子數(shù)一定時，烷烴中氫原子數(shù)最多

1．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�

	A．	半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
	B．	綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
	C．	將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
	D．	向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵