Question

3．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸堿性的強(qiáng)弱：HNO₃＞H₃PO₄，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF．

Answer 1

分析 （1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為K＞Ca，Si＞N，
故答案為：＞；＞；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性的強(qiáng)弱：HNO₃＞H₃PO₄，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性的強(qiáng)弱：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
故答案為：＞；＞；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF，
故答案為：＜；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．