1．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B．綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染
C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵

分析 A．Si為半導體材料，計算機芯片的材料是Si；
B．綠色化學的核心是從源頭上減少對環(huán)境的污染；
C．將煤氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇；
D．高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵，污染大氣環(huán)境．

解答 解：A．Si為半導體材料，計算機芯片的材料是Si，而二氧化硅為光纖的材料，故A錯誤；
B．綠色化學的核心是從源頭上減少對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故B錯誤；
C．將煤氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，均可獲得清潔燃料，故C正確；
D．高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵，污染大氣環(huán)境，形成霧霾等，不能排放在高空中，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用
B．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放
C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．洗滌脫排油煙機表面的油脂污物時，熱的純堿溶液比冷的去污效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列條件的離子反應方程式不正確的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關系，寫出相應平衡關系所對應的離子方程式：H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性．
NaHSO4溶液顯酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性．
（2）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O．放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a=-110.5
（5）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常數(shù)為K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數(shù)為K3，寫出K1和K2的關系式K1=K22，寫出K2和K3的關系式K2•K3=1，寫出K1和K3的關系式K1•K32=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物A在NaOH溶液存在下加熱能水解生成B和C，B與鹽酸反應生成D，C氧化得E，E繼續(xù)氧化得D，并測得D能發(fā)生銀鏡反應，則A的名稱是（　�。�
A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸乙酯D．乙酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多
B．工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用
D．溴化銀用于人工降雨，單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A～H 是中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分反應物、反應條件和產(chǎn)物已略去）．A、H 是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素．
（1）B 的電子式為．
（2）檢驗D 中金屬陽離子的實驗方案是（或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e2+）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中含F(xiàn)e2+（或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e2+）．
（3）金屬H 既能與強酸反應又能與強堿反應，其與NaOH 溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）理論上G 與H 反應生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應的熱化學方程式為2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-856kJ•mol-1．
（6）單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性條件下，X 將TcO4--轉(zhuǎn)化為難溶于水的 TcO2，同時得到F，該反應的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各種說法正確的是（　�。�
①鋁用于軟包裝是利用了鋁密度小的物理性質(zhì)  
②在加熱條件下，F(xiàn)eO可以迅速變成Fe2O3
③合金材料可能含有非金屬元素             
④合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
⑤高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片        
⑥不能用自來水直接配制AgNO3溶液
⑦粗銅精煉時，純銅與外電源的正極相連
⑧在金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素．
A．僅②③④⑤⑥⑧B．僅③⑤⑥⑧C．僅①②④⑦D．除①外

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關系：（反應中生成的水已略去）

（1）X的電子式，A的晶體類型離子晶體．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將D轉(zhuǎn)化為E的反應條件是400-500℃、V2O5．為了增大D的轉(zhuǎn)化率，所采取的有效方法是通入過量的空氣．
（3）寫出A與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）X的水溶液是堿性（酸、堿、中），請設計一個簡便方法驗證取少量固體于試管中，加入少量蒸餾水溶解，若滴入酚酞溶液呈紅色，可證明溶液呈堿性．

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