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科目： 來源： 題型：

下列屬于同位素的一組是（　　）

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科目： 來源： 題型：

某溫度下將1mol N2和2.5molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，測得混合氣體中N2的物質的量為0.2mol．求：
（1）平衡時N2的轉化率．
（2）此溫度下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）的平衡常數．

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已知標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol
；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
．

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科目： 來源： 題型：

在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
濃度     時間（S） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
（1）該反應的化學方程式為
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為
60
60
%，表中C2
＞
＞
C3
=
=
a
=
=
b（選填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s時四氧化二氮的濃度C1=
0.07
0.07
mol?l-1，在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．

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①圖中電解質溶液為硫酸銅溶液，則Fe電極是
負極
負極
（填“正極”或“負極”，下同），其電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+；
Fe-2e-═Fe2+；
，該反應是
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同）反應；Cu電極是
正極
正極
，其電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，該反應是
還原
還原
反應．
②氯堿工業(yè)上，常用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液制得氯氣和燒堿，其電極反應式分別為：陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
陽極
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；總的電池反應式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．

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科目： 來源： 題型：

蘇氨酸的結構簡式為：，有關蘇氨酸的說法錯誤的是（）。
A.既能與酸反應又能與堿反應
B.在一定條件下能發(fā)生取代反應、消去反應和氧化反應
C.屬于硝酸酯（RONO2）的同分異構體有三種
D.遇濃硝酸能顯黃色

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科目： 來源： 題型：

已知高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應為可逆反應：
（1）該反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2

（2）該反應的平衡常數表達式為：
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
．

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科目： 來源： 題型：

已知熱化學方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為
2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
．

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科目： 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

（2006?成都模擬）在4L恒容密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），達到平衡時，生成了2mol C，經測定D的濃度為0.5mol?L-1，下列判斷正確的是（　�。�

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