已知標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol
；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
．
分析：標準狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱571.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出；
1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式可以依據(jù)蓋斯定律計算得到生成氣體水放出的熱量，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式．
解答：解：標準狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱571.6KJ，反應的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol；1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量的熱化學方程式為：H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；
由蓋斯定律計算得到①+2×②得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎(chǔ)和方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
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已知標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．現(xiàn)將標準狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm-3．計算：（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
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（2）所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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（1）已知熱化學方程式：

4Al (s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288．6 kJ·mol－1，

4Fe (s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s)　　     ΔH2＝－1631．8 kJ·mol－1，

則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為                                 。

（2）已知標準狀況下44．8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出571．6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為        ；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22．4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為                                      。    

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

已知標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．現(xiàn)將標準狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm-3．計算：（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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