已知高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
．
分析：鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2，平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，注意固體．
解答：解：（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2；
（2）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，由于Fe和Fe3O4為固體，則平衡常數(shù)為
c4(H2)
c4(H2O)
，故答案為：
c4(H2)
c4(H2O)
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的性質(zhì)以及化學(xué)平衡常數(shù)問題，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)的特征，書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式時(shí)，注意Fe和Fe3O4為固體，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題為選做題，包括A、B兩題．選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計(jì)分．
A．《化學(xué)與生活》
（1）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
C
C
（填字母）．
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種
A
A
（填字母）．
A．多糖          B．蛋白質(zhì)       C．脂肪
③某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療
B
B
（填字母）．
A．麻黃堿　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸藥
（2）蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．請(qǐng)回答下列問題：
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和
甘油
甘油
（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②人體攝入的蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成
氨基酸
氨基酸
，被人體吸收后，重新結(jié)合成人體所需的蛋白質(zhì)．人體內(nèi)蛋白質(zhì)也在不斷分解，最后生成尿素排出體外．蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬一誤服硫酸銅溶液，此時(shí)應(yīng)立即作怎樣的處理？
服用牛奶、蛋清或蛋白質(zhì)等富含蛋白質(zhì)的食品
服用牛奶、蛋清或蛋白質(zhì)等富含蛋白質(zhì)的食品
．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去
取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去
．
（3）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸鹽材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式）．生產(chǎn)普通玻璃時(shí)，石英和碳酸鈉高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
②通常使用的鋼鐵是鐵和
碳
碳
的合金；為增強(qiáng)鐵器件的抗腐蝕能力，常用一種“烤藍(lán)”的方法處理鐵器表面使鐵器表面氧化生成一層致密的薄膜，其成分為
Fe3O4
Fe3O4
（填化學(xué)式）；當(dāng)鍍鋅自行車鋼圈鍍層被損壞后，這時(shí)鐵被腐蝕速度比鋅
慢
慢
（填“快”或“慢”）．
③天然橡膠（生膠）是線型高分子，因高分子鏈上有雙鍵易老化，工業(yè)上常將它與含硫物質(zhì)作用轉(zhuǎn)變成為體型的網(wǎng)狀分子的
硫化
硫化
橡膠．
B．《有機(jī)化學(xué)》
（1）有機(jī)物含有的官能團(tuán)不同，性質(zhì)也有差異．
①1mol下列有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是
B
B
（填字母）．
A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
②下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的是
A
A
（填字母）．
A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
③下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
C
C
（填字母）．
A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有
4
4
種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
．
（3）科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C如圖乙．
①分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
②A與B反應(yīng)生成C的有機(jī)反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
③A可水解成
和
CH3COOH
CH3COOH
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化劑
.
△
　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
C
C
（填標(biāo)號(hào)）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全　　　　  D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
B
B
（填標(biāo)號(hào)）；
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4；B．Fe2O3
濃硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO4；C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強(qiáng)（101Kpa和1010Kpa）對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成
4
4
個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論；
（5）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏
0.28
0.28
千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．有開采價(jià)值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4和MnWO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水．碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：
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（1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉(zhuǎn)化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學(xué)式為
 
；
（2）①已知A的主要成分為Na2WO4，請(qǐng)寫出Na2WO4與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
②上述流程中B、C都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉(zhuǎn)化屬于
 
；（填四種基本反應(yīng)類型之一）
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO3）還原為金屬鎢．對(duì)鎢的純度要求不高時(shí)，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑？
 
．
（4）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請(qǐng)計(jì)算所加入FeCl2溶液濃度為
 
mol/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），所以實(shí)際生產(chǎn)過程
 
（填“能”或“不能”）通過加入FeCl2溶液的方法實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

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填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化劑
.
△
　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)______（填標(biāo)號(hào)）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全　　　　  D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______（填標(biāo)號(hào)）；
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4；B．Fe2O3
濃硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO4；C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強(qiáng)（101Kpa和1010Kpa）對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成______個(gè)實(shí)驗(yàn)然后進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)論；
（5）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟為：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3與過量的氫氣在1000℃～1100℃時(shí)反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為___________________。
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3常用的方法為____________。
（3）用SiHCl3與過量的氫氣反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。

①裝置B中的試劑是______，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
_____________________。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及____________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需加入的試劑是__________（填寫字母代號(hào)）。
a.碘水  b.氯水   c.NaOH溶液   d.KSCN溶液   e.Na2SO3溶液

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