16．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與N₃^-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是3d²4s²；
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH₃，N₂H₄
（4）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是N．（填元素符號）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)₂₉Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為N_A，則此種Cu單質(zhì)的密度表達式為$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（相對原子質(zhì)量Cu：64）

15．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　　）

	A．	金屬鈉保存在煤油中
	B．	存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉
	C．	NaOH溶液保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中
	D．	濃硝酸保存在無色細口瓶中

14．有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：

按如圖流程可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得．

已知：①-CH₂OH+-CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$-CH₂OCH₂-+H₂O
②+$→_{△}^{稀OH-}$+H₂O
回答下列問題：
（1）質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5．A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素．A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2：2：1．A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH₂CH₂OH．
（2）試劑Ⅰ的名稱是乙醛；B→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2ClCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ClCH₂CH₂OCH₂CH₂Cl+H₂O；②D→E：2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2+H₂O；③C與F的反應(yīng)：+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．

13．某興趣小組要進行有關(guān)氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設(shè)計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作．步驟如下：
①將鋅粒放于甲（填“甲”或“乙”，下同）裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中．
②用橡膠管連接對應(yīng)接口（填編號）：A接D，B接E．
③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體．

12．下列實驗符合“綠色環(huán)�！彼枷氲氖牵ā　。�

	A．	制氯水		B．	銅與濃硫酸反應(yīng)
	C．	制氯化氫氣體		D．	一氧化碳還原氧化銅

11．我國釀酒歷史久遠，享譽中外．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可以用來釀酒
	B．	工業(yè)酒精不能用來勾兌飲用酒水
	C．	葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程中放出熱量
	D．	米酒儲存不當(dāng)容易變質(zhì)發(fā)酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

10．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�

	A．	純水100℃和25℃的pH值
	B．	Na2CO3溶液中2c（CO32-）和c（Na+）
	C．	100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL 1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
	D．	同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

9．某同學(xué)受噴泉實驗原理的啟發(fā)，設(shè)計如圖所示裝置進行“噴煙”實驗．下列對實驗的有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	由于NH3的密度比HCl小，實驗中二者的位置不能調(diào)換
	B．	“白煙”是由于生成NH4Cl固體小顆粒的緣故
	C．	若用HBr代替HCl進行相同的操作，可得到相同的現(xiàn)象
	D．	實驗時，打開活塞并擠出膠頭滴管中的水即可看到白煙

8．下列事實一定能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7；
②用某濃度的HNO₂溶液作導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；
③HNO₂與NaCl不發(fā)生反應(yīng)；
④0.1mol/L的HNO₂溶液的pH為2.1．

A．

①②

B．

③④

C．

①④

D．

②④

7．圖中A～G均為有機化合物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.8%，含氫12.2%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（3）寫出由G生成A的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．由F生成G的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．G發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．